Выполнить задание по химии

Вариант 7

Элементы VIIА группы

Проанализируйте закономерности в изменении радиусов атомов, энергий ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности атомов, а также энергии химической связи в молекулах галогенов в ряду фтор – астат.

Какое из кислородных соединений прочнее: а) оксид хлора (V); б) оксид брома (V); в) оксид йода (V)? Ответ обоснуйте.

Преобразуйте цепочку превращений в уравнения химических реакций:

F2 → IF5 → I2 → KIО3 X.

Определите нормальность раствора хлороводородной кислоты, если при взаимодействии 500 мл этого раствора с металлом выделяется 22,4 л водорода (н.у.)?

Элементы IВ группы

Преобразуйте цепочку превращений в уравнения химических реакций:

Ag → [Ag(NH3)2]OH → Ag → AgNO3 → AgCl.

Составьте уравнение реакции P + CuSO4 + H2O → .

При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди (II) из 2,046 г кристаллогидрата получено 1,614 г безводного хлорида меди (II). Сколько молекул воды приходится на одну молекул безводной соли?

Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор поделили на 2 части: к одной добавили избыток аммиака, к другой – избыток щёлочи. В растворе или осадке находятся медь и цинк и в виде каких соединений?

Элементы IIВ группы

Дайте сравнительную характеристику свойств гидроксидов цинка, кадмия, ртути.

В трёх пробирках содержится металлическая ртуть. В первую прибавили

концентрированную серную кислоту, во вторую – разбавленную серную кислоту, в третью – щёлочь. В какой из трёх пробирок протекает химическая реакция? Напишите уравнение реакции.

На осаждение сульфат-ионов из 50 мл раствора сульфата цинка израсходовано 25 мл 0,05 М раствора хлорида бария. Вычислите титр исходного раствора сульфата цинка.

При растворении в кислоте 10 г оксида цинка, содержащего примесь карбоната цинка, выделилось 220 мл газа (н.у.). Сколько процентов ZnCO3 (по массе) содержалось в исходной навеске?

Элементы III В и IVВ групп

Сравните химические свойства и термическую устойчивость твёрдых оксидов, а затем жидких хлоридов титана (IV) и олова (IV). Приведите соответствующие уравнения реакций и термодинамическое обоснование ваших выводов.

Составьте формулы следующих веществ: а) пентахлороакватитанат (III) калия, био(циклоцентадиенил)титан; в) дигидрат гексафторотитанат (IV) рубидия; г) гептафтороцирконат (IV) свинца (II).

Элементы VIВ группы

Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в зависимости от его степени окисления? Приведите примеры.

Преобразуйте цепочку превращений в уравнения химических реакций:

МоО2Сl2 → H2MoO4 → MoO3 → Na2MoO4 → MoO3.

Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента (нормальность) и титр 10%-ного раствора дихромата калия (ρ=1,040 г/мл) в реакции: KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → .

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Cr → CrCl2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Nа3[Cr(OH)6] → Na2CrO4

→ Na2Cr2O7 → CrCl3.

Элементы VIIB группы

Составьте уравнение реакции:

Mn(NO3)2 + AgNO3 + NH4OH → MnO2 + Ag + … .

Какой объём 1 н. раствора перманганата калия потребуется для окисления 0,5 г сульфита натрия в кислой среде? Сколько граммов перманганата потребуется для приготовления такого количества раствора?