Реальная база готовых
студенческих работ

Авторам Вопрос-ответ

Узнайте стоимость индивидуальной работы!

Тип задания

Предмет

Ваше имя

Вы нашли то, что искали?

Да, спасибо!

Нет, пока не нашел

Узнайте стоимость индивидуальной работы

Тип задания

Предмет

Ваше имя

это быстро и бесплатно

Оформите заказ сейчас и получите скидку 100 руб.!

Тип задания

Предмет

Ваше имя

Взаимодействие хлорида железа (III) с йодидом калия

Тип Лабораторная

Предмет Химия

ID (номер) заказа
2639397

Просмотров

1831

Размер файла

2.04 Мб

Ознакомительный фрагмент работы:

Опыт №32

Ход работы
В пробирку добавили 3-4 капли раствора хлорида железа (III) и к нему прилили 3 капли йодида калия.
Наблюдения
При взаимодействии хлорида железа (III) с йодидом калия произошло выделение красно-коричневого осадка I2.
Для галогенов при переходе от фтора к иоду окислительная способность элементов падает, что подтверждается значениями стандартных электродных потенциалов:
Электрод Реакция φо , В
2F- /F2 F2 + 2e = 2F- +2,87
2Cl- /Cl2 Cl2 + 2e = 2Cl- +1,36
2Br- /Br2 Br2 + 2e = 2Br- +1,09
2I- /I2 I2 + 2e = 2I- +0,54
Если рассмотреть возможность перехода трехвалентного железа (Fe3+) (окислителя, принимающего электроны) в двухвалентное железо Fe2+, c помощью галогенов, выступающих в роли восстановителя (отдающих электроны): Fe3+ 1e = Fe2+
Из табличных данных находим, что для процесса восстановления трехвалентного железа в двухвалентное железо: Fe3+ + e = Fe2+ стандартный электродный потенциал равен φо = + 0,77 В.
По своей природе галогены – окислители должны принимать электроны, следовательно, их потенциал восстановления должен быть больше потенциала реакции восстановления трехвалентного железа (ϕ о > ϕ в).
Этому условию отвечает реакции с участием фтора, хлора и брома.
Так как редокспотенциал системы: Cl2 + 2e = 2Cl равен φo = +1,36 B, то для ионов железа Fe3+ с участием хлора в этих условиях возможна только обратная реакция: Fe2+ - e = Fe3+ φo = - 0,77 B.
Общая реакция взаимодействия этих веществ будет записываться следующим образом: 2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+, и характеризуется ЭДС равной: Е = 1,36 – 0,77 = 0,59 В.
Положительное значение ЭДС свидетельствует о возможности самопроизвольного протекания данной окислительно-восстановительной реакции.
В нашем случае, при взаимодействии хлорида железа (III) с хлоридом калия, реакция протекает при температуре около 350°C в атмосфере хлора, с образованием комплексного соединения:
FeCl3 + KCl K[FeCl4]
2FeCl3 + 2KBr → 2FeCl2 + 2KCl + Br2Иод в связи с низким значением его редокс-потенциала не способен окислить ионы железа(II). С участием иода возможна только противоположная реакция, реакция восстановления ионов железа(III) в которой ионы Fe3+ будут выступать в роли окислителя для иодид-ионов: 2I- + 2 Fe3+ = I2 + 2 Fe2+
ЭДС этой реакции будет равна: ЭДС = 0,77 – 0,54 = 0,23В
Уравнения реакций
2KJ + 2FeCl3 → J2↓ + 2FeCl2 +KCl
2 I-1 - 2 e- → I20 (окисление)
2 Fe+3 + 2 e- → 2 Fe+2(восстановление)
Опыт №35.

Ход работы
В пробирку помещают несколько кусочков измельченного гидроксида калия, к нему добавляют 1 каплю насыщенного раствора хлорида железа (III) и 2 капли брома и нагревают под тягой.. К полученному раствору добавляют 3 капли раствора хлорида бария.
Наблюдения
При взаимодействии хлорида железа (III) с гидроксидом калия и бромом образовался красно-фиолетовый раствор феррата калия (K2FeO4). При дальнейшем взаимодействии феррата калия с хлоридом бария образовался осадок феррата бария фиолетово-красного цвета.
Ферраты - сильные окислител...

Смотреть

Получение диоксида углерода (углекислого газа) и качественная реакция на него
Лабораторная, Химия

Смотреть

Напишите уравнения реакций получения диоксида серы и его взаимодействия с водой
Лабораторная, Химия

Смотреть

Изучить влияние концентрации на скорость химических реакций на примере реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислоты
Лабораторная, Химия

Смотреть

Изучение химических свойств неорганических соединений
Лабораторная, Химия

Смотреть

Нет нужной работы в каталоге?

Сделайте индивидуальный заказ на нашем сервисе. Там эксперты помогают с учебой без посредников Разместите задание – сайт бесплатно отправит его исполнителя, и они предложат цены.

Вы работаете с экспертами напрямую. Поэтому стоимость работ приятно вас удивит

Исполнитель внесет нужные правки в работу по вашему требованию без доплат. Корректировки в максимально короткие сроки

Если работа вас не устроит – мы вернем 100% суммы заказа

Наши менеджеры всегда на связи и оперативно решат любую проблему

К работе допускаются только проверенные специалисты с высшим образованием. Проверяем диплом на оценки «хорошо» и «отлично»

1 000 +

Новых работ ежедневно

Требуются доработки?
Они включены в стоимость работы

Работы выполняют эксперты в своём деле. Они ценят свою репутацию, поэтому результат выполненной работы гарантирован

Математика

История

Экономика

159599
рейтинг

3275
работ сдано

1404
отзывов

Математика

Физика

История

156450
рейтинг

6068
работ сдано

2737
отзывов

Химия

Экономика

Биология

105734
рейтинг

2110
работ сдано

1318
отзывов

Высшая математика

Информатика

Геодезия

62710
рейтинг

1046
работ сдано

598
отзывов

Тип работы

РГАТУ

Не первый раз у этого исполнителя, всё всегда на высшем уровне и не дорого

МАГУ

Автор сделал все очень быстро, настоятельно рекомендую данного автора. Без замечаний, быст...

БГТУ "Военмех"

Спасибо большое за работу. Все выполнено досрочно.На все вопросы Игорь, отвечал оперативно...

Последние размещённые задания

Ежедневно эксперты готовы работать над 1000 заданиями. Контролируйте процесс написания работы в режиме онлайн

Решить задачи по математике

Решение задач, Математика

Срок сдачи к 14 дек.

только что

Чертеж в компасе

Чертеж, Инженерная графика

Срок сдачи к 5 дек.

только что

Выполнить курсовой по Транспортной логистике. С-07082

Курсовая, Транспортная логистика

Срок сдачи к 14 дек.

1 минуту назад

Сократить документ в 3 раза

Другое, Информатика и программирование

Срок сдачи к 7 дек.

2 минуты назад

Сделать задание

Доклад, Стратегическое планирование

Срок сдачи к 11 дек.

2 минуты назад

Понятия и виды пенсии в РФ

Диплом, -

Срок сдачи к 20 янв.

3 минуты назад

Сделать презентацию

Презентация, ОМЗ

Срок сдачи к 12 дек.

3 минуты назад

Некоторые вопросы к экзамену

Ответы на билеты, Школа Здоровья

Срок сдачи к 8 дек.

5 минут назад

Приложения AVA для людей с наступающим слуха

Доклад, ИКТ

Срок сдачи к 7 дек.

5 минут назад

Роль волонтеров в мероприятиях туристской направленности

Курсовая, Координация работы служб туризма и гостеприимства

Срок сдачи к 13 дек.

5 минут назад

Контрольная работа

Контрольная, Технологическое оборудование автоматизированного производства, теория автоматического управления

Срок сдачи к 30 дек.

5 минут назад

Написать курсовую по теме: Нематериальные активы и их роль в деятельности предприятия.

Курсовая, Экономика организации

Срок сдачи к 14 дек.

6 минут назад

Линейная алгебра

Контрольная, Математика

Срок сдачи к 15 дек.

6 минут назад

Решить 5 кейсов бизнес-задач

Отчет по практике, Предпринимательство

Срок сдачи к 11 дек.

7 минут назад

Решить одну задачу

Решение задач, Начертательная геометрия

Срок сдачи к 7 дек.

9 минут назад

Решить 1 задачу

Решение задач, Начертательная геометрия

Срок сдачи к 7 дек.

10 минут назад

Выполнить научную статью. Юриспруденция. С-07083

Статья, Юриспруденция

Срок сдачи к 11 дек.

11 минут назад

написать доклад на тему: Процесс планирования персонала проекта.

Доклад, Управение проектами

Срок сдачи к 13 дек.

11 минут назад

Закажи индивидуальную работу за 1 минуту!

Размещенные на сайт контрольные, курсовые и иные категории работ (далее — Работы) и их содержимое предназначены исключительно для ознакомления, без целей коммерческого использования. Все права в отношении Работ и их содержимого принадлежат их законным правообладателям. Любое их использование возможно лишь с согласия законных правообладателей. Администрация сайта не несет ответственности за возможный вред и/или убытки, возникшие в связи с использованием Работ и их содержимого.