это быстро и бесплатно
Оформите заказ сейчас и получите скидку 100 руб.!
ID (номер) заказа
2736640
Ознакомительный фрагмент работы:
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 7
«ИЗУЧЕНИЕ ПРОЦЕССА ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ»
Цель работы: изучение процесса гидролиза солей разных типов и влияния различных факторов на степень гидролиза
Теоретические основы работы
Соль подвергается гидролизу по катиону, если она образована слабым основанием и сильной кислотой.
Соль подвергается гидролизу по аниону, если она образована сильным основанием и слабой кислотой.
Особенности: гидролиз обратим и протекает мгновенно.
Аналитический сигнал: изменение рН раствора.
Полный гидролиз (по катиону и аниону) протекает:
Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой.
2. При сливании растворов двух солей разных по типу гидролиза.
Особенности: протекает необратимо ; сопровождается образованием нерастворимого (слабого) основания и слабой кислоты.
Аналитический сигнал: выпадение осадка (нерастворимое основание).
Факторы, влияющие на степень гидролиза: αгидр = (nгидр/nобщ)·100 %, αг = √K д (кислоты)С (соли) , αг = K W K д
Сила кислоты, образующей соль, разбавление раствора, температура.
Температура, концентрации веществ, добавление посторонних веществ.
Опыт 1. Классификация солей по типу гидролиза.
Соль 1. Na2SiO3
Уравнение диссоциации соли Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-
Кислота H2SiO3, образовавшая соль – слабый электролит.
Основание NaOH, образовавшее соль, - сильный электролит.
Гидролиз идет по аниону.
Краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза (КИМУ)
SiO32- + HOH ↔ HSiO3— + OH—;
Полное ионно-молекулярное уравнение гидролиза (ПИМУ)
2Na+ + SiO32- + HOH ↔ HSiO3— + 2Na+ + OH—;
Молекулярное уравнение гидролиза (МУ)
Na2SiO3+ HOH ↔ NaHSiO3 + NaOH.Продуты – кремниевая кислота и гидроксид натрия.
Ожидаемая реакция среды
Щелочная рН > 7
Соль 2. CuSO4
Уравнение диссоциации соли CuSO4 ↔ Cu+2 + SO42-
Кислота H2SO4, образовавшая соль – сильный электролит.
Основание Cu(OH)2, образовавшее соль, - слабый электролит.
Гидролиз идет по катиону.
Краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза (КИМУ)
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+
Полное ионно-молекулярное уравнение гидролиза (ПИМУ)
2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Молекулярное уравнение гидролиза (МУ)
2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Продукты – гидроксосульфат меди и серная кислота.
Ожидаемая реакция среды
Кислая рН < 7
Соль 3. K2CO3
Уравнение диссоциации соли K2CO3 ↔ 2K+ + CO32-
Кислота H2CO3, образовавшая соль – слабый электролит.
Основание KOH, образовавшее соль, - сильный электролит.
Гидролиз идет по аниону.
Краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза (КИМУ)
CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-
Полное ионно-молекулярное уравнение гидролиза (ПИМУ)
2K+ + CO32- + HOH ⇄ K+ + HCO3- + K+ + OH-
Молекулярное уравнение гидролиза (МУ)
K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH
Ожидаемая реакция среды
Щелочная рН > 7
Результаты эксперимента.
Результаты определения рН:
Соль 1 рН=12
Соль 2 рН = 5
Соль 3 рН = 12
Вывод: по результатам эксперимента соли проклассифицированы по типу гидролиза правильно. Прим. Все реак...
Сделайте индивидуальный заказ на нашем сервисе. Там эксперты помогают с учебой без посредников 
Разместите задание – сайт бесплатно отправит его исполнителя, и они предложат цены.
Цены ниже, чем в агентствах и у конкурентов
Вы работаете с экспертами напрямую. Поэтому стоимость работ приятно вас удивит
Бесплатные доработки и консультации
Исполнитель внесет нужные правки в работу по вашему требованию без доплат. Корректировки в максимально короткие сроки
Гарантируем возврат
Если работа вас не устроит – мы вернем 100% суммы заказа
Техподдержка 7 дней в неделю
Наши менеджеры всегда на связи и оперативно решат любую проблему
Строгий отбор экспертов
К работе допускаются только проверенные специалисты с высшим образованием. Проверяем диплом на оценки «хорошо» и «отлично»
Работы выполняют эксперты в своём деле. Они ценят свою репутацию, поэтому результат выполненной работы гарантирован 
Ежедневно эксперты готовы работать над 1000 заданиями. Контролируйте процесс написания работы в режиме онлайн 
Написать курсовую работу с презентацией на тему "Искусственный интеллект в деятельности библиотек"
Курсовая, Библиотековедение
Срок сдачи к 25 янв.
Обучающие лексические игры на уроках иностранного языка в младшей школе
Курсовая, Методика обучения и воспитания
Срок сдачи к 12 янв.
Тема диплома: Особенности таможенного декларирования лекарственных...
Диплом, Таможенное дело
Срок сдачи к 1 июня
Доклад (речь к защите диплома) на 5 минут (уже есть презентация
Доклад, Маркетинг
Срок сдачи к 7 янв.
Реферат на тему « Повреждения и смерть при изменении атмосферного давления»
Реферат, Судебная медицина
Срок сдачи к 12 янв.
сделать реферат в Word. Композиция реферата: Титульный лист, Содержание
Реферат, русский язык и к
Срок сдачи к 6 янв.
Мти практика организация текущего хранения документов и подготовка дел для передачи в архив
Отчет по практике, делопроизводитель, документоведение, архивоведение
Срок сдачи к 9 янв.
Обучение родителей эффективным стратегиям общению с...
Диплом, Дошкольное образование и воспитание
Срок сдачи к 11 мар.
Программа анализа учетных записей AD в Windows с целью поиска пользователей
Курсовая, Информационная безопасность
Срок сдачи к 31 мая
Исправить задания контрольной работы которые выполнены неверно, оформить,прикрепляю скрин что необходимо исправить
Контрольная, Процессы и аппараты химической технологии
Срок сдачи к 12 янв.
«Всё сдал!» — безопасный онлайн-сервис с проверенными экспертами
Используя «Свежую базу РГСР», вы принимаете пользовательское соглашение
и политику обработки персональных данных
Сайт работает по московскому времени:
Принимаем к оплате
© 2011—2026 Всё сдал!
Заполните форму и узнайте цену на индивидуальную работу!
Мы ВКонтакте 
Трейлер о сайте