Домашнее задание

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе (ВеО)

1.4. Составьте формулу основания элемента:

Fe (II);

1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5 (Н2СО3) с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:

MgSO4

1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:

MgOHNO3

1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, (MgOHNO3) в средние соли.

1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3

2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.

2.5. Определите массу (в граммах):

0,1 молей эквивалентов оксида кадмия

2.6. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:

11,2 г гидроксида калия

3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

3.1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:

бария

3.2. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.1,(барий) распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.

3.3. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома:

иттрия и индия

3.4. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.1 (иттрия и индия). Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.

3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС):

MgBr2

С этой целью определите:

Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состояниях;

валентность элементов в основном или возбужденном состояниях;

механизм образования связей в молекуле;

тип гибридизации центрального атома;

геометрическую форму молекулы;

число и тип связей ( или - связи) в молекуле;

полярность отдельных связей в молекуле (полярны или неполярны);

полярность молекулы в целом (полярна или неполярна).

4. ХИМИЧЕСКая кинетика. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Смещение химического равновесия

4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:

H2(г) + I2(г) = 2HI(г)

4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:

а) при понижении температуры:

2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) Н0 = −197,8 кДж

5. РАСТВОРЫ

5.1. Способы выражения концентрации растворов

5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка

5.2. Свойства водных растворов электролитов

5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:

бромида бария

5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:

0,03 М гидроксида калия

5.2.3. Определите рН следующих растворов:

0,001 М гидроксида лития

5.3. Гетерогенное равновесие

Вычислите растворимость при 25 0С в моль/л:

карбоната бария

5.4. Обменные реакции в растворах электролитов

5.4.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

1) силикатом калия и хлороводородной кислотой

2) азотной кислотой и гидроксидом бария

5.4.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными

уравнениями:

Cu2+ + S = CuS;

5.5. Гидролиз солей

5.5.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, 7,<7) водных растворов следующих солей:

сульфита калия

5.5.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):

хлорида хрома (III) и сульфида натрия

5.6. Комплексные соединения

5.6.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.ч., лиганды:

[Pt(NH3)4SO4]Br

5.6.2. Назовите комплексные соединения

5.6.3. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение константынестойкости комплексных соединений

5.6.4. Напишите химические формулы комплексных соединений:

Дихлородиамминплатина

5.6.5. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

реакций ионного обмена:

[Pt(NH3)4 SO4]Br2 + AgNO3

5.6.6. При добавлении к раствору комплексного соединения 1 раствора вещества 2 образуется новое комплексное соединение. Объясните

протекание данной реакции, сравнив константы нестойкости комплексов. Для ответа на вопрос используйте данные табл.6 «Таблицы основных свойств элементов и их соединений», Тюмень, 2007 г. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций получения нового комплексного соединения.

[Hg(NH3)4](NO3)2 KI

6. Окислительно-восстановительные процессы

6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):

а) кислая среда

Al + K2Cr2O7 + H2SO4 g Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

б) щелочная среда

KClO3 + MnO2 + KOH g K2MnO4 + KCl + H2O

в) нейтральная среда

Fe(OH)2 + O2 + H2O g Fe(OH)3

7. Химические свойства металлов

Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):