сделать домашнее задание

Химия

Задание за май

Важно! Выполнение данной работы является обязательным для выставления итоговой оценки за четверть.

Задание 1 (10 баллов).

Как влияет на химическое равновесие в реакции

C + CO2 ↔ 2CO – Q

а) увеличение давления;
б) повышение температуры?

Задание 2 (15 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka2Himiya.%20Trebovaniya%20k%20oformleniyu%20uravnenij%20reakcij)

Напишите уравнения реакций, соответствующих данным превращениям.

а) C0 → C-4

б) C0 → C+4

Задание 3 (20 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka2Himiya.%20Trebovaniya%20k%20oformleniyu%20uravnenij%20reakcij)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

диоксид углерода → карбонат кальция → гидрокарбонат кальция → карбонат кальция → диоксид углерода.

Задание 4 (20 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka1Himiya.%20Trebovaniya%20k%20oformleniyu%20i%20resheniyu%20zadach%20po%20himii)

Задача. Для восстановления кремния из 21 г диоксида кремния использовали магний массой 19,2 г. Найдите массу полученного кремния.

Задание 5 (15 баллов).

Можно ли получить органические вещества из неорганических? Расскажите о работах Вёлера, которые поставили под сомнение виталистические представления об образовании органических веществ.

Задание 6 (20 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka2Himiya.%20Trebovaniya%20k%20oformleniyu%20uravnenij%20reakcij)

Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите, какие вещества относят к неорганическим веществам, а какие – к органическим:

CaO → CaC2 → C2H2 → CH3CHO → C2H5OH → C2H4 → HO-CH2-CH2-OH

Итоговая контрольная работа

Важно! Выполнение данной работы является обязательным для выставления итоговой оценки за год.

Перед вами условие итоговой контрольной работы (ИКР) по курсу химии, 11 класс. Эта работа проверяет уровень освоения всего курса и включает в себя темы почти за весь год обучения. ИКР является обязательной к выполнению, оценка за неё будет учтена как одна из оценок в 4-ой четверти.

Перед выполнением ИКР рекомендуем вам повторить основные темы, изученные с сентября по апрель.

Решение ИКР может быть выполнено только «от руки», без использования технических средств (текстовых редакторов, графических планшетов и пр.). Ответы должны быть полными и развернутыми.

Задание 1 (5 баллов).

Из курса химии вам известны следующие методы познания: наблюдение, эксперимент, измерение. На рисунках 1-3 представлены ситуации, в которых применены указанные методы познания.

Определите, какие из указанных методов могут быть применены в повседневной жизни:

1) при определении присутствия в воде растворённых веществ;

2) при выявлении изменений, происходящих после воздействия на эмалированные изделия растворов моющих средств.

Ответы запишите в следующую таблицу:

Задание 2 (5 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka3Himiya.%20Opredelenie%20valentnosti%2C%20stepeni%20okisleniya%2C%20zaryada%20iona%20po%20formule%20himicheskogo%20soedineniya)

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента:

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;

2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Ответы запишите в таблицу:

Задание 3 (5 баллов).

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы: Cl, Li, Cs, Ge. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Задание 4 (5 баллов).

В приведённой ниже таблице представлены примеры формул веществ с ковалентной и ионной химической связью:

Используя данную информацию, определите вид химической связи:

1) в бромиде кальция;
2) в молекуле кислорода.

Задание 5 (5 баллов).

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ.

Сложные вещества

Задание 6 (5 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka2Himiya.%20Trebovaniya%20k%20oformleniyu%20uravnenij%20reakcij)

6.1. Составьте молекулярное уравнение реакции азота с водородом;

6.2. Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.

Задание 7 (5 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka2Himiya.%20Trebovaniya%20k%20oformleniyu%20uravnenij%20reakcij)

7.1. Составьте молекулярное уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия;

7.2. Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

Задание 8 (5 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka2Himiya.%20Trebovaniya%20k%20oformleniyu%20uravnenij%20reakcij)

При исследовании болотной воды в ней были обнаружены следующие ионы: NH4+, S2-, NO3-. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор соляной кислоты.

8.1. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

8.2. Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Задание 9 (10 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka2Himiya.%20Trebovaniya%20k%20oformleniyu%20uravnenij%20reakcij)

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

1) Составьте электронный баланс этой реакции;

2) Укажите окислитель и восстановитель;

3) Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение реакции.

Задание 10 (10 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka2Himiya.%20Trebovaniya%20k%20oformleniyu%20uravnenij%20reakcij)

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Задание 11 (5 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka4Himiya%20Opredelenie%20valentnosti%20i%20stepeni%20okisleniya%20po%20formule%20organicheskogo%20soedineniya)

Из приведённого перечня выберите вещества, которые соответствуют указанным в таблице классам/группам органических соединений. Запишите в таблицу номера, под которыми указаны эти соединения.

Задание 12 (5 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka4Himiya%20Opredelenie%20valentnosti%20i%20stepeni%20okisleniya%20po%20formule%20organicheskogo%20soedineniya)

В предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ, выбрав их из приведённого перечня веществ в задании 11. Расставьте коэффициенты в полученных схемах.

Задание 13 (10 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka4Himiya%20Opredelenie%20valentnosti%20i%20stepeni%20okisleniya%20po%20formule%20organicheskogo%20soedineniya)

Пропионовая кислота является типичным представителем карбоновых кислот. Её применяют для получения лекарственных препаратов и душистых веществ, в качестве консерванта в пищевой промышленности. В лабораторных условиях пропионовую кислоту можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений:

Впишите в заданную схему превращений структурную формулу вещества Х, выбрав его из предложенного перечня веществ в задании 11. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание 14 (10 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka1Himiya.%20Trebovaniya%20k%20oformleniyu%20i%20resheniyu%20zadach%20po%20himii)

Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК — это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни.

ПДК хлора в воде плавательных бассейнов составляет 0,5 мг/м3.

Для хлорирования воды в дачном бассейне глубиной 1,0 м, шириной 1,5 м и длиной 2 м использовали 3,0 мг хлора. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация хлора в воде данного бассейна значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию хлора в воде.

Задание 15 (10 баллов).

(ttps://interneturok.ru/school/pages/Pamyatka1Himiya.%20Trebovaniya%20k%20oformleniyu%20i%20resheniyu%20zadach%20po%20himii)

Решите задачу. Серная кислота применяется в качестве электролита при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов для автомобилей. Массовая доля кислоты в электролите составляет 30%, остальное - дистиллированная вода. Рассчитайте массу серной кислоты и массу дистиллированной воды, которые взяты для приготовления 3 кг такого электролита. Запишите подробное решение задачи.

Из перечисленных веществ выберите три формулы солей:

CaO

H2CO3

H2O

NaH2PO4

Cu(NO3)2

Mg(HCO3)2

Название аниона, имеющего формулу ClO-

хлорат

хлорид

гипохлорит

хлорит

Только средняя соль может образовываться при взаимодействии

гидроксида натрия и сероводородной кислоты

оксида лития и хлорноватистой кислоты

гидроксида кальция и диоксида углерода

гидроксида калия и серной кислоты

Тетрагидроксоалюминат натрия имеет химическую формулу

NaAlO2

Na3AlO3

Na[Al(OH)4]

Na3[Al(OH)6]

Гексагидроксохромат (III) натрия не взаимодействует с

гидроксидом калия

бромом

серной кислотой

уксусной кислотой

Укажите продукты реакции Na2S + H2SO4(разб) →

Na2SO4 + SO2 + H2O

Na2SO4 + S + H2O

Na2SO4 + H2S

Na2SO3 + H2

Установите соответствие между схемой реакции пропущенной формулой продукта окислительно-восстановительной реакции.

Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту, например, если правильное соответствие А-1, Б-2, В-3, Г-4, то в ответе необходимо указать 1234.

Укажите, какое изменение параметров способствует сдвигу химического равновесия вправо для равновесия: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

повышение давления

уменьшение концентрации азота

увеличение температуры

добавление катализатора

Концентрированная азотная кислота при стоянии на свету приобретает следующий цвет

желтый

зеленый

красный

синий

Молекулярный азот N2 – это вещество

самое химически активное среди всех простых веществ, образованных элементами V группы

хорошо растворяется в воде

с водородом вступает в реакцию при комнатной температуре, образуя аммиак

с кислородом взаимодействует только при очень высоких температурах

Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота в нем.

Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту, например, если правильное соответствие А-1, Б-2, В-3, Г-4, то в ответе необходимо указать 1234.

При взаимодействии кальция с азотом (6000 С) образуется

амид кальция

нитрит кальция

нитрат кальция

нитрид кальция

Схема промышленного получения аммиака – это

NH4OH → NH3 + H2O

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

NH4Cl → NH3 + HCl

Аммиак взаимодействует с каждым из предложенных веществ, кроме

HCl

CuO

Al2(SO4)3

NaCl

Вычислите объем аммиака (н.у.), выделившегося при кипячении 14%-го раствора гидроксида калия массой 80 г с хлоридом аммония.

(Ответ округлите до сотых)

Все перечисленные названия – аллотропные видоизменения фосфора, кроме

оксида фосфора (III)

черного фосфора

красного фосфора

белого фосфора

В реакциях с металлами фосфор

основание

кислота

окислитель

восстановитель

Схема реакции промышленного получения фосфора – это

P2O5 + C →

Ca3(PO4)2 + SiO2 →

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 →

Ca3(PO4)2 + H2SO4(конц) →

Фосфор используют в производстве спичек, при этом происходит окислительно-восстановительная реакция между фосфором и хлоратом калия (KClO3). Установите окислитель и восстановитель в данной реакции.

1) Cl+5 - окислитель, Р0 - восстановитель

2) Р0 - окислитель, Cl+5 - восстановитель

3) К+1 - окислитель, P0 - восстановитель

4) Р0 - окислитель, О-2 - восстановитель

В поле для ответа впишите цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

Верны ли суждения о фосфоре и его соединениях?

А) Важнейшие минералы, содержащие фосфор – это фосфориты и апатиты

Б) Фосфор входит в состав некоторых белковых веществ, нервных и костных тканей организма человека и животных

оба верны

верно только Б

верно только А

оба неверны

Реакция красного фосфора с кислородом начинается при

250 0С

500 0С

1500 0С

0 0С

С оксидом фосфора (V) взаимодействует

HCl

H2SO4

NaOH

SO3

Отличить фосфат натрия от его хлорида можно по реакции с

медными стружками в присутствии концентрированной серной кислоты

хлоридом бария

нитратом серебра

гидроксидом натрия

Установите соответствие между названием и физиологической ролью химического элемента.

Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту, например, если правильное соответствие А-1, Б-2, В-3, то в ответе необходимо указать 123.