это быстро и бесплатно
Оформите заказ сейчас и получите скидку 100 руб.!
ID (номер) заказа
3241397
Ознакомительный фрагмент работы:
Цель работы − изучение химические свойства соединений на примере соединений марганца.
Теоретическое введение:
Марганец является самым распространенным после железа тяжелым металлом.
Наиболее характерные степени окисления марганца в его соединениях +2, +4 и +7.
Склонность соединений марганца к разнообразным взаимопревращениям предопределяет их
ярко выраженные окислительно-восстановительные свойства.
Так, соединения марганца (II) в ОВР проявляют только восстановительные свойства.
Соединения марганца в степенях окисления (IV) способны быть и окислителями, и
восстановителями.
Соли марганцовой кислоты HMnO 4 – перманганаты – являются одними из самых
сильных окислителей. В зависимости от рН среды перманганат-ион восстанавливается до
иона Mn 2+ , MnO 2 или иона MnO 4 2- .
Соединения марганца (VI) в водных растворах устойчивы лишь в сильнощелочной
среде. При разбавлении водой диспропорционируют. Комплексные соединения марганца и
его аналогов немногочисленны, не очень устойчивы и заметного практического значения не
имеют.
Приборы и реактивы
В работе используют пробирки, спиртовку, пробиркодержатель.
Реактивы: крист. сульфат марганца, крист. перманганат калия, крист. гидроксид калия,
крист. хлорат калия, крист. оксид марганца (IV), раствор сульфата марганца, раствор
гидроксида калия, разбавленная уксусная кислота, разбавленная серная кислота,
концентрированный раствор йодида калия, раствор нитрата серебра, тиосульфата натрия,
раствора гидроксида натрия (30%).
Соединения марганца (II)
Опыт 1. В пробирку внесли 2 мл раствора сульфата марганца и раствора щелочи до
образования осадка.
Наблюдали: образование светло-желтого (немного розоватого цвета) осадка
гидроксида марганца (II).
Уравнение реакции: в результате реакции сульфата марганца и гидроксида калия
образуется гидроксид марганца (II) и сульфат калия:
MnSO 4 + 2KOH → Mn(OH) 2 ↓+ K 2 SO 4
Mn 2+ + SO 4 2- + 2K + + 2OH - → Mn(OH) 2 ↓+ 2 K + + SO 4 2-
Mn 2+ + 2OH - → Mn(OH) 2 ↓
Сделайте индивидуальный заказ на нашем сервисе. Там эксперты помогают с учебой без посредников
Разместите задание – сайт бесплатно отправит его исполнителя, и они предложат цены.
Цены ниже, чем в агентствах и у конкурентов
Вы работаете с экспертами напрямую. Поэтому стоимость работ приятно вас удивит
Бесплатные доработки и консультации
Исполнитель внесет нужные правки в работу по вашему требованию без доплат. Корректировки в максимально короткие сроки
Гарантируем возврат
Если работа вас не устроит – мы вернем 100% суммы заказа
Техподдержка 7 дней в неделю
Наши менеджеры всегда на связи и оперативно решат любую проблему
Строгий отбор экспертов
К работе допускаются только проверенные специалисты с высшим образованием. Проверяем диплом на оценки «хорошо» и «отлично»
Работы выполняют эксперты в своём деле. Они ценят свою репутацию, поэтому результат выполненной работы гарантирован
Ежедневно эксперты готовы работать над 1000 заданиями. Контролируйте процесс написания работы в режиме онлайн
Расчет моментов инерции сечения, имеющего одну ось симметрии
Решение задач, Сопромат
Срок сдачи к 21 дек.
Проект на тему «Алгоритм решения математических текстовых...
Другое, Информационные технологии в профессиональной деятельности
Срок сдачи к 16 дек.
Взгляд на развитие личности ребенка в концепции к. г. юнга (э. нойман)
Курсовая, Психология
Срок сдачи к 20 дек.
Выполнить курсовую работу. Экономика и бухгалтерский учет. Е-01399
Курсовая, бухгалтерский учёт
Срок сдачи к 20 дек.
Изучение и анализ фгос до и фаоп до для детей с тяжелыми нарушениями речи
Реферат, Системные нарушения речи
Срок сдачи к 20 дек.
Адаптировать представленную работу и учесть комментарии преподавателя
Реферат, Управление временем
Срок сдачи к 19 дек.
Выполнить курсовую работу. Экономика и бухгалтерский учет. Е-01399
Курсовая, Экономика
Срок сдачи к 20 дек.
Заполните форму и узнайте цену на индивидуальную работу!