Ответы на билеты по химии

Исследуемый раствор помещают в коническую колбу и для установления точки эквивалентности в колбу добавляют несколько капель индикатора, за исключением случаев, когда одно из реагирующих веществ само играет роль индикатора. В качестве индикатора применяют вещество, которое с одним из реагирующих соединений образует характерную окраску (например, крахмал в присутствии I2 окрашивается в синий цвет) или изменяет свою окраску в зависимости от рН раствора.
Титрование ведут сидя, правой рукой держат и вращают колбу с титруемым раствором, а левой управляют зажимом или краном бюретки. Сначала раствор из бюретки приливают быстро, вращая колбу, а по мере титрования его приливают все медленнее и к концу титрования по каплям до резкого изменения окраски раствора в колбе от одной капли добавленного из бюретки раствора. 
Этот момент окончания реакции в объемном анализе называется точкой эквивалентности. В точке эквивалентрности колическва прореагировавших веществ строго эквивалентны.
Чтобы легче заметить переход окраски раствора, колбу с титруемым раствором во время титрования помещают на стеклянную пластинку, под которую положена белая бумага, или на белую кафельную плитку. Чтобы убедиться в правильности окончания титрования, поступают следующим образом: 
1) к оттитрованному раствору добавляют 1 каплю анализируемого раствора; 
2) фиксируют объем раствора в бюретке и из нее к оттитрованному раствору добавляют 1 каплю раствора.
В обоих случаях цвет раствора в колбе должен резко измениться. Титрование каждого раствора проводят не менее трех раз. После каждого титрования находят по шкале бюретки объем израсходованного раствора, записывают его в лабораторный журнал. Результаты титрования не должны отличаться более чем на 0,05 см3 (1-2 капли). Для уменьшения ошибки используют бюретки, образующие капли маленького объема (0,02 см3 и меньше). Расчет ведут по среднему значению объема израсходованного раствора. 
Важно чтобы реакции, используемые в титриметрическом анализе, соответствовали oпрeделенным требованиям:
1)    реакция должна быть необратимой - практически должна протекать до конца;
2)    реакция должна протекать строго в эквивалентных количествах и с достаточной скоростью, так как при медленно идущих реакциях практически невозможно точно фиксировать точку эквивалентности; точка эквивалентности должна точно и фиксироваться;
3)    прибавляемый стандартный раствор должен расходоваться : только на реакцию с определяемым компонентом, т. е. при титровании не должны протекать побочные реакции;
4)    вспомогательные вещества, находящиеся в растворе, не должны мешать основной реакции.
Перечисленные требования удовлетворяют целому ряду реакций, поэтому в титриметрическом анализе выделяют отдельные методы:
1)    кислотно-основной метод, основанный на реакции нейтрализации;
2)    метод окисления - восстановления (редоксметрия), в котором используется реакция окисления - восстановления;
3)    метод осаждения, основанный на реакции, сопровождающейся образованием малорастворимого продукта реакции;
4)    метод комплексообразования, основанный на реакции образования прочного комплексного соединения определяемого иона со стандартным раствором.
В зависимости от применяемого стандартного раствора указанные методы подразделяют на ацидиметрическое, алкалиметрическое, перманганатометрическое, иодометрическое, комплексонометрическое титрование и др. Рассмотрим более подробно некоторые из этих методов.
Метод нейтрализации, или кислотно-основной метод основан на реакции нейтрализации, при которой происходит связывание катионов Н+ кислоты с ОН--ионами гидроксида: