это быстро и бесплатно
Оформите заказ сейчас и получите скидку 100 руб.!
ID (номер) заказа
3791648
Ознакомительный фрагмент работы:
1 вариант
1. 1) Дайте характеристику элемента с порядковым номером 34 и его соединений (с кислородом и водородом) на основании его положения в периодической системе элементов по пунктам:
а) строение атома
- заряд ядра, число протонов в ядре, общее количество электронов в атоме, число нейтронов.
-электронная формула, распределение электронов внешнего уровня по квантовым ячейкам,
б)положение элемента в периодической системе: период, группа, подгруппа,
характер элемента (металл или неметалл), электронное семейство
в)важнейшие кислородные и водородные соединения:
-формула высшего оксида, его характер, формула и характер гидроксида
- формула водородного соединения элемента, валентность в нём
Тестовая часть
1. Эквивалентный объем кислорода равен:
а) 11,2л; б) 56л; в)22,4л; г) 5,6л.
2. В каком соединении связь ионная:
а) HBr; б) NH4Br; в) Br2; г) PBr3?
3. Изменение энтропии реакции 2НСl(г) + Fe(к) = FeCl2 (к) + H2(г) равно ______Дж/К
4. Константа скорости реакции H2(г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г) (υ=0,6) при СН2 = 2 моль/л и
С Cl2 = 3 моль/л равна ______
5. Скорость реакции 2NO2(г) = N2O4 (г) при уменьшении концентрации NO2 в 4 раза уменьшится в ____ раз
а) 9 б) 5 в) 16 г) 8
6. Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования
продуктов реакции как при понижении температуры, так и при понижении давления
а) C(к) + 2N2O(г) ↔ CO2 (г) + 2N2 (г) −ΔH
б) C(к) + О2 (г) ↔ CO2 (г) −ΔH
в) 8J2(г) + 8H2S(г)↔ S8(г) +16НJ (г) +Δ H
г) J2 (г) + 5CO2 (г)↔ J2O5 (к)+ 5CO (г) + ΔH
7.Масса растворенного вещества в 1000мл 0,1М раствора Na2SO3 равна ______ г.
8.В 956 г воды растворили 644 г глауберовой соли (Na2 SO4·10 H2О). Массовая доля сульфата натрия в растворе равна ______.
9.Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид
а) Ba(NO3) 2 + 2NaOH = 2 NaNO3 + Ba(OH) 2
б) NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3
в)Fe2(SO4) 3 + 6 HNO3 = 2 Fe(NO3) 3 + 3 H2SO4
г) CuSO4 + 2KОН = K2SO4 + Cu(OH) 2
10.Напишите уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты с сульфитом калия в ионной и молекулярной форме.
11. Окислительно-восстановительной является реакция
1) CuSO4 + H2O → (CuOH)2SO4 + H2SO4
2) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
3) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
4)Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl
12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 +H2O равна______
13. Характерное химическое свойство металлов
1)электро- и теплопроводность 2) восстановительная способность
3) пластичность
4) металлический блеск
14. Обладает наименьшими восстановительными свойствами
1) Ca 2) K 3) Na 4) Mg
15. Химическую коррозию вызывают
1) кислород 2)растворы кислот 3) растворы солей
4) все перечисленные факторы
16. Анодным по отношению к алюминию в нейтральной среде будет покрытие
1) Be 2) W 3) Cr 4) Pt
ПРИЛОЖЕНИЕ
СВЕДЕНИЯ ОБ ЭЛЕМЕНТАХ И ИХ СОЕДИНЕНИЯХ, НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Таблица 1 – Стандартные термодинамические характеристики некоторых веществ
|
Вещество |
∆fH0298 кДж/моль |
|
∆fG0298 кДж/моль |
S0298 Дж/(моль·К) |
|
Al2(SO4)3 (т) |
–3444 |
|
–3103 |
239 |
|
Al2O3 (т) |
–1676 |
|
–1580 |
50,9 |
|
BaCO3 (т) |
–1235 |
|
–1134 |
103 |
|
BaO (т) |
–548 |
|
–518 |
70,4 |
|
C (т) |
0 |
|
0 |
5,69 |
|
С (алмаз) |
1,9 |
|
2,87 |
2,44 |
|
C2H4 (г) |
52 |
|
68 |
219,4 |
|
C2H2 (г) |
226,75 |
|
209,2 |
200,82 |
|
C2H5OH (ж) |
–277 |
|
–175 |
160,7 |
|
CaCO3 (т) |
–1207 |
|
–1128 |
89 |
|
CaO (к) |
–636 |
|
–603 |
40 |
|
CaSiO3 (к) |
–1562 |
|
–1550 |
82 |
|
CH3OH (ж) |
–239 |
|
–166,2 |
126,8 |
|
CH4 (г) |
–74,85 |
|
–50,79 |
186,19 |
|
Cl2 (г) |
0 |
|
0 |
222,96 |
|
CO (г) |
–110,5 |
|
–137,14 |
197,54 |
|
CO2 (г) |
–394 |
|
–394,4 |
214 |
|
СS2 |
115,28 |
|
65,06 |
237,82 |
|
Fe (т) |
0 |
|
0 |
27,3 |
|
Fe2O3 (т) |
–823 |
|
–740 |
87,9 |
|
FeO (т) |
-266,52 |
|
-244,3 |
53,97 |
|
Fe3O4 (т) |
-1117,13 |
|
-1014,3 |
146,4 |
|
FeСl2 (т) |
-341 |
|
-302,8 |
119,66 |
|
H2 (г) |
0 |
|
0 |
130 |
|
H2O (г) |
–242 |
|
–229 |
189 |
|
H2O (ж) |
–286 |
|
–237 |
70 |
|
H2S (г) |
–21 |
|
–33,8 |
206 |
|
HСl (г) |
–92,31 |
|
–95,26 |
186,68 |
|
N2O (г) |
82 |
|
104 |
220 |
|
Na2CO3 (т) |
–1138 |
|
–1048 |
136 |
|
Na2O (т) |
–416 |
|
–378 |
75,5 |
|
NaOH (т) |
–427,8 |
|
–381,1 |
64,16 |
|
NH3 (г) |
–46 |
|
–16,7 |
193 |
|
NH4Cl (т) |
–314 |
|
–203 |
96 |
|
NH4NO3 (т) |
–365 |
|
–184 |
151 |
|
NO (г) |
90,37 |
|
86,71 |
210,62 |
|
NO2 (г) |
33 |
|
51,5 |
240,2 |
|
O2 (г) |
0 |
|
0 |
205 |
|
P2O5 (т) |
–1492 |
|
–1348,8 |
114,5 |
|
SiO2 (т) |
–908,3 |
|
–854,2 |
42,7 |
|
SO2 (г) |
–297 |
|
–300 |
248 |
|
SO3 (г) |
–395,2 |
|
–370,4 |
256,23 |
Сделайте индивидуальный заказ на нашем сервисе. Там эксперты помогают с учебой без посредников 
Разместите задание – сайт бесплатно отправит его исполнителя, и они предложат цены.
Цены ниже, чем в агентствах и у конкурентов
Вы работаете с экспертами напрямую. Поэтому стоимость работ приятно вас удивит
Бесплатные доработки и консультации
Исполнитель внесет нужные правки в работу по вашему требованию без доплат. Корректировки в максимально короткие сроки
Гарантируем возврат
Если работа вас не устроит – мы вернем 100% суммы заказа
Техподдержка 7 дней в неделю
Наши менеджеры всегда на связи и оперативно решат любую проблему
Строгий отбор экспертов
К работе допускаются только проверенные специалисты с высшим образованием. Проверяем диплом на оценки «хорошо» и «отлично»
Работы выполняют эксперты в своём деле. Они ценят свою репутацию, поэтому результат выполненной работы гарантирован 
Ежедневно эксперты готовы работать над 1000 заданиями. Контролируйте процесс написания работы в режиме онлайн 
Сделать отрисовку объекта с изображения
Практическая работа, Фотограмметрия и дистанционное зондирование
Срок сдачи к 6 окт.
Тема «понятие телосложения и его основные характеристики»
Реферат, Физическая культура
Срок сдачи к 4 окт.
Написать курсовую работу по теме: Корпоративный договор (соглашение): понятие, содержание, стороны
Курсовая, Корпоративное право
Срок сдачи к 4 окт.
Тема: Развитие иноязычных грамматических навыков на уровне основного...
Курсовая, Методика обучения иностранному языку
Срок сдачи к 9 окт.
Общие требования к выполнению и оформлению лабораторных работ
Лабораторная, Информационная безопасность и защита информации
Срок сдачи к 16 окт.
Репортажная, серийная и жанровая съёмка
Творческая работа, Фотография / Основы фотографии
Срок сдачи к 3 окт.
Сделать Курсовую по Туризму и Гостеприимству
Курсовая, Предоставление гостиничных услуг МДК.
Срок сдачи к 14 окт.
«Всё сдал!» — безопасный онлайн-сервис с проверенными экспертами
Используя «Свежую базу РГСР», вы принимаете пользовательское соглашение
и политику обработки персональных данных
Сайт работает по московскому времени:
Принимаем к оплате
© 2011—2026 Всё сдал!
Заполните форму и узнайте цену на индивидуальную работу!
Мы ВКонтакте 
Трейлер о сайте