Изучение термического разложения солей двухвалентных металлов

СОДЕРЖАНИЕ  

ВВЕДЕНИЕ   3

1 ИСТОРИЯ СОЛИ И СОВРЕМЕННАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ   4

2 ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ СОЛЕЙ ДВУХВАЛЕНТНЫХ МЕТАЛЛОВ  7

2.1 Разложение солей щелочноземельных металлов   8

2.2 Разложение солей меди  10

2.3 Разложение солей марганца  11

2.4 Разложение солей свинца   12

2.5 Разложение солей ртути   13

2.6 Особенности разложение гидроксокарбонатов меди, никеля и цинка   14

2.7 Разложение органических солей кобальта  18

3 ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ  20

ЗАКЛЮЧЕНИЕ  24

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ  25

ВВЕДЕНИЕ

Термин "термический" относится к процессам в присутствии тепла. Процесс нагревания и«термическогоразрушения» называется термическим разложением.Реагент - это начальное химическое вещество.Он распадается на более простые вещества в виде элемента либо же соединения. В реакции термического распада присутствует только один реагент, но два или более продукта. Прежде чем распасться на продукты, реагентам требуется много энергии. Так как для разрыва связейреагента требуется тепло, то эти реакции обычно являютсяэндотермическими, то есть происходит поглощение тепла в ходе реакции.Хотелось бы добавить, что для эндотермических реакций характерно то,что положительные значения имеют изменение энтальпии и внутреннейэнергии, а значит продукты реакции содержатбольше тепла, чем реагент.Также стоит отметить, что в данном процессе могут быть разные признаки протекания реакции: реакция может произойти медленно или быстро, спокойно или со взрывом, с выделением газа, выпадением осадка, а также другие характерныепризнаки, присущие только для определенной реакции. Реакции термолиза распространены повсюду, начиная от нашей повседневной жизни, химических лабораторий, заканчивая промышленными масштабами. Даже в нашем организме могут происходить различные процессы разложения для выделения энергии, необходимой для нормальнойжизнедеятельности.Цель работы – изучить термическое разложение солей двухвалентных металлов. Проанализировать различные реакции; найти схожие и различные механизмы образования продуктов реакции.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Гуров А. А., Бадаев Ф. З., Овчаренко Л. П., Шаповал В. Н./ Химия : учебник для вузов – 2-е изд., стер. – М. : Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2004. – 777 с. : ил. – Библиогр.: с. 756-757. – ISBN 5-7038-2445-1.

2. Стась Н.Ф. Введение в химию: Учебное пособие. – Томск: Изд-во ТПУ, 2008. – 130 с.

3. Разложение солей при нагревании [электронный ресурс] – режим доступа: https//Pandia.ru; дата обращения: 04.12.2022

4. Соли [электронный ресурс] – режим досутпа: http://ru.wikipedia.org/wiki; дата обращения: 0412.2022

5.  Мейссер, А. (апрель 1902). "Металлхлорат. Studien überdieLöslichkeitderSalze. X". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 35 (2): 1414-1424. doi:10.1002/cber.19020350240

6. Розенштиль, А. (сентябрь 1876). "Теория образования анилиновой сажи". Журнал химического общества. Лондон. 30 (165): 311.

7.  Waechter, M. Alexander (30 April 2009). "О получении и свойствах некоторых хлоратов". Философский журнал. 3-я серия. 25 (165): 235–237. doi:10.1080/14786444408644978

8.Бретерик Л. (1990). Справочник Бретерика по химическим опасным веществам. Баттервортс. стр. 975. ISBN 9780750601030.

9.  Браун, Ф. Э.; Вудс, Д. Д. ((1953). "Получение и некоторые свойства хлората марганца (II)". Труды Академии наук штата Айова.

10. С.В. Добрыднев, Г.И. Капаев, О.В. Замуруев, В.С. Бесков // ОСОБЕННОСТИ ТЕРМОЛИЗА ГИДРАТОВ ГИДРОКСОКАРБОНАТОВ НИКЕЛЯ(II), МЕДИ(II), ЦИНКА(II). УДК 543.226:541.124

11. О.Ю. Каменщиков , А.А. Кетов , В.С. Корзанов , М.П. Красновских , И.Г. Мокрушин//ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ПОРОШКОВ КОБАЛЬТА ТЕРМОЛИЗОМ АЦЕТАТА, ОКСАЛАТА И ФОРМИАТА КОБАЛЬТА (II). УДК 546.732, Том 11.

12. Андреев К. К. Термическое разложение и горение ВВ. М., «Наука», 1966, 2-е изд. – 256 с.

13. Демидов П. Г. Горение и свойства горючих веществ. М., Изд-во МКХ РСФСР, 1961. – 378 с.

14. История соли [электронный ресурс] – режим доступа: https//en.wikipedia.org/wiki/History_of_salt_in_America#References/дата обращения: 04.12.2022