Ответить на контрольные вопросы

4 КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Что называется электролизом ?
2. В какой последовательности идут процессы на катоде и аноде ?
3. Дайте формулировку закона Фарадея. Сколько серебра выделится при пропускании тока силой 4 А в течение 2 ч 5 мин 50 с через раствор соли серебра ?
4. Приведите пример вторичных процессов при электролизе.
5. Что называется выходом по току ?

4 КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Что называется степенью окисления ?
2. Дайте определение электронных и ионно–электронных уравнений. В чем преимущество ионно-электронных уравнений перед электронным ?
3. Что называется окислителем и восстановителем? Могут ли атомы в высшей степени окисления быть восстановителями, а в низшей степени окисления – окислителями ? Ответ подтвердите примерами.
4. Запишите уравнение для вычисления окислительно-восстановительного потенциала. В каком направлении пойдет реакция, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя ?
5. Прочитайте правило электронного баланса. По какому принципу подбираются основные коэффициенты ? Сущность расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом а) электронного баланса; б) ионно-электронным.
6. Расскажите о процессах окисления и восстановления. Как влияет pH раствора на процессы окисления и восстановления ?
7. Что называется окислительно-восстановительным эквивалентом (\(m_{э}\) окислителя, \(m_{э}\) восстановителя)?
8. Расставьте коэффициенты и укажите восстановитель и окислитель в следующих уравнениях :

   ---

    

9. Что называется коррозией? Чем отличается химическая коррозия металлов от электрохимической?
10. Какой металл служит анодом и катодом в гальваническом элементе, составленном из цинка и никеля в растворе электролита?
11. ЭДС элемента, составленного из медного и свинцового электродов, опущенных в 0,1 М растворы их собственных солей, равна 0,48 В. Изменится ли разность потенциалов, если взять 0,001 М растворы? Ответ подтвердите расчетом.
12. Какая гальваническая пара возникает при коррозии углеродистой стали в нейтральной среде? Укажите процессы на катоде и аноде, принимая во внимание, что углеродистая сталь - сплав железа с углеродом или карбидом железа Fe3C.
13. Составьте схему коррозионного разрушения алюминиевого сплава с добавкой магния в кислой и нейтральной средах.
14. Элемент, анодом которого является цинк, в течение двух часов давал ток силой 0,8 А. Какое количество цинка при этом израсходовалось?
15. Чем отличается окислительно-восстановительная реакция, протекающая в гальваническом элементе, от реакции в пробирке:

16. Zn + MnO2 + 4HCl -> ZnCl2 + MnCl2 + 2H2O ?

17. Будут ли идти реакции:

18. NiCl2 + Cu ->
    Pb(NO3)2 + Zn ->
    CuSO4 + Ni ->

    Судя по разности окислительно-восстановительных потенциалов, определите, какая из возможных реакций пойдет быстрее.

19. Почему невозможно измерить абсолютную величину электродного потенциала? Приведите схему измерения потенциала с помощью электродов сравнения.
20. Как зависит скорость электрохимической коррозии от скорости анодных и катодных реакций?
21. В каких средах преобладает кислородная деполяризация, а в каких водородная? Какая деполяризация характерна для атмосферной, почвенной и морской коррозии?
22. Почему консервные банки делают из луженого железа, хотя цинкованное железо защищает лучше при повреждении покрытия?

23. ---

    4 КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

24. Укажите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число в следующих комплексных соединениях:

25. [Pt(NH3)3Cl]Cl ; Ca2[Fe(CN)6].

26. Напишите формулы соединений меди, имеющих следующие составы: CuCl2 * 4(NH3); CuCN * NaCN.
    Чему равно координационное число комплексообразователя в этих соединениях?
27. Напишите формулы комплексных соединений, имеющих следующие составы: AgCl * 2NH3 ; AgCN * KCN.
    Укажите величину и знак заряда комплексных ионов.
28. Чем отличается донорно-акцепторная связь от обычной ковалентной? Ответ подтвердите примерами.
29. Какие два типа химической связи имеются в хлористом аммонии NH4Cl ? Ответ мотивируйте.
30. Напишите уравнения диссоциации и выражение для Кнеуст. комплексных ионов следующих соединений:

31. Co(NH3)3(H2O)3 ; K2[PtCl6] .

32. Какие элементы склонны к образованию комплексных соединений? Ответ мотивируйте.
33. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, происходящих между:
    а) K4[Fe(CN)6] и CuSO4 ;
    б) Na3[Co(CN)6] и FeSO4 ;
    в) K3[Fe(CN)6] и AgNO3 .
    имея в виду, что образующиеся в результате реакции комплексные соединения нерастворимы в воде.

34.