Титриметрия

Введение

Титриметрия - это метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реактива известной концентрации, затраченного на химическую реакцию с определяемым веществом. Раствор реагента с точно известной концентрацией называется стандартным раствором, или титрантом. Процесс постепенного приливания раствора титранта к раствору анализируемого вещества называют титрованием. По способу приготовления различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичный стандартный раствор готовят растворением точного количества чистого химического вещества известного стехиометрического состава в определенном объеме раствора. Для приготовления многих стандартных растворов применяют фиксаналы. Фиксаналы - точно отвешенные массы твердых веществ или точно отмеренные объемы их растворов, помещенныe в запаянные стеклянные ампулы. Вторичный стандартный раствор получают следующим образом: готовят раствор с приблизительной концентрацией, близкой к требуемой, и определяют его концентрацию (стандартизируют) по подходящему первичному стандарту. Первичный стандарт должен отвечать ряду требований: - иметь состав, строго соответствующий химической формуле; - быть химически чистым. Квалификация чистоты не ниже х.ч. (химически чистое); - быть химически устойчивым как в твердом виде, так и в растворе; - обладать по возможности большой молярной массой. Реакция титрования должна удовлетворять следующим требованиям: - быть строго стехиометричной; - протекать быстро; - протекать количественно; - должен существовать способ, фиксирующий момент окончания реакции. При титровании расходуется количество реагента, химически эквивалентное определяемому веществу, то есть точно отвечающее стехиометрии реакции. Конец реакции называют точкой стехиометричности, или точкой эквивалентности (ТЭ). Экспериментально конец титрования устанавливают по изменению цвета раствора, индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора. Эта точка называется конечной точкой титрования (КТТ). В титриметрии используются реакции всех типов - с переносом протона, электрона, а также процессы осаждения и комплексообразования. По способу выполнения различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя. При прямом титровании титрант непосредственно добавляют к титруемому веществу.

СПИСОК ИССПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основная литература 1. Ю.Я. Харитонов Аналитическая химия, ч.1 и 2, М., Высшая школа, 2020 г. 2. В.П. Васильев. Аналитическая химия, ч. 1, ч. 2, М., Высшая школа, 1921. 3. В.П. Васильев. Задачник по аналитической химии, М., Высшая школа, 2020. 4. А.П. Крешков. Основы аналитической химии, ч.1 и ч.2, М., Химия, 2021. Дополнительная литература 1. В.Н. Алексеев. Количественный анализ. М., Химия, 2021. 2. Я.И. Коренман. Практикум по аналитической химии. Воронеж., изд-во Воронежского ун-та, 2022., 244 с. 3. Ю.А. Золотов, Н.М. Кузьмин. Концентрирование микроэлементов. М., Химия, 2021., 284 с. 4. Ю.Ю. Лурье. Аналитическая химия промышленных сточных вод. М., Химия, 2023., 384 с. 5. Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.Н. Фадеева и др. Основы аналитической химии, в 2-х книгах, М., Высшая школа, 2021. 6. Е.Г. Власова, А.Ф. Жуков и др. Аналитическая химия. Химические ме-тоды анализа. Под редакцией О.М. Петрухина. М., Химия, 2020., 400 с. 7. Ю.А. Золотов. Аналитическая химия: проблемы и достижения. М., Наука, 2021. 8. А.Т. Пилипенко, И.В. Пятицкий. Аналитическая химия, в 2-х книгах Книга 1 .М., Химия, 1990., 480 с. Книга 2 .М., Химия, 2021., 481-846 с.