это быстро и бесплатно
Оформите заказ сейчас и получите скидку 100 руб.!
Ознакомительный фрагмент работы:
Тема: Оксиди
План.
1. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура.
2. Способи добування оксидів.
3. Фізичні властивості.
4. Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.
5. Використання оксидів у фармації.
Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких оксиген.
Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. І досі ще не добуто оксиди трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону.
Оксиди класифікують на
Солетворні основні кислотні амфотерні | Несолетворні (байдужі, або індиферентні) СО, N2O, NO і ін. |
Солетворні оксиди здатні утворювати солі під час взаємодії з кислотами або кислотами.
Основними називаються такі оксиди, яким відповідають основи. Ці оксиди металів. Для них характрний фонний тип зв’язку. У металів, які входять до складу основних оксидів, ступінь окислення буває не вище + 3. Наприклад, No2O, CaO, FeO, NiO, CuO, ін.
Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти. Утворюються неметалами і деякими металами, що виявляють високі ступені окислення. Наприклад, CO2, P2O5, SO2SO3, SiO2, CrO3, Mn2O7, ін.
Амфотерними називаються такі оксиди, які залежно від умов виявляють основні або кислотні властивості. До них належать деякі оксиди металів: ZnO, Al2O3, Cr2O3, PbOі ін.
Номенклатура.
Назви оксидів утворюються так:
СО – карбону (ІІ) оксид;
СО2 – карбону (IV) оксид;
FeO – феруму (ІІ) оксид;
Al2O3 – алюмінію оксид.
Якщо елемент утрвоює кілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окислення елемента римською цифрою в дужках.
Існують сполуки елементів з оксигеном, які лише формально належать до класу оксидів. До них належать пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду гідрогену Н2О2-1.
Способи добування оксидів.
1. Горіння простих і складних речовин:
а) С + О2-СО2 2Сu + O2 = 2CuO (окислення, крім благородних металів)
б) СН4 + 2О2- СО2 + 2Н2О
2. Розклад під час нагрівання складних оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот:
а) СаСО3-t CaO + CO2
2Cu (NO3)2- 2CuO + 4NO2 + O2
б) 2Fe (OH)3- Fe2O3 + 3H2O
2CuOH - Cu2O + H2O
в) Н2СО3- Н2О + СО2
Н2SiO3- H2O + SiO2
S + 6HNO3- H2SO4 + 6NO2- + 2H2O
B + 3HNO3 - H3BO3 + 3NO2-
4. Взаємодія металів з кислотами – окисниками:
3Сu + 8HNO3розд. - 3Cu (NO3)2 + 2NO- + 4H2O
Cu + 2H2SO4конц. -t CuSO4 + SO2- + 2H2O
5. Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів:
а) 2СО + О2- 2СО2
2NO + O2- 2NO2
б) 4CrO3-t 2Cr2O3 + 3O2
Фізичні властивості.
Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати різне забарвлення. ZnO, MgO – білий, CuO – чорний, Cr2O3 – зелений, Al2O3 – червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.
Твердими є деякі кислотні оксиди: P2O5SiO2 і ін.
Газоподібними кислотними оксидами є CO2SO2 і ін.
Хімічні властивості.
| Основні оксиди | Кислотні оксиди |
| 1. Взаємодіють (реагують) з водою: | |
Тільки оксиди активних металів(Na, K, Ca, Ba і т.д.)При цьому утворюютьсярозчинні основи (луги). СаО + Н2О - Са (ОН)2 Na2O + H2O - 2NaOH | Не всі кислотні оксиди взаємодіють з водою. SiO2 і деякі інші з водою не реагують. SO3 + H2O - H2SO4 P2O5 + 3H2O - 2H3PO4 |
| 2. Взаємодіють з кислотами | 2. Взаємодіють з основами |
| СuO + H2SO4- CuSO4 + H2O | CO2 + Ca (OH)2- CaCO3- + H2O |
| 3. Взаємодіють між собою | |
| СaO + SiO2 -t CaSiO3 | |
| CaO + CO2- CaCO3 | |
Амфотерні оксиди
1. Взаємодіють з кислотами:
ZnO + 2HCl - ZnCl2 + H2O
2. Взаємодіють з лугами:
ZnO + 2NaOH +H2O - Na2[Zn (OH)4]
Zn + 2NaOH -cплав. Na2ZnO2 + H2O
Сделайте индивидуальный заказ на нашем сервисе. Там эксперты помогают с учебой без посредников
Разместите задание – сайт бесплатно отправит его исполнителя, и они предложат цены.
Цены ниже, чем в агентствах и у конкурентов
Вы работаете с экспертами напрямую. Поэтому стоимость работ приятно вас удивит
Бесплатные доработки и консультации
Исполнитель внесет нужные правки в работу по вашему требованию без доплат. Корректировки в максимально короткие сроки
Гарантируем возврат
Если работа вас не устроит – мы вернем 100% суммы заказа
Техподдержка 7 дней в неделю
Наши менеджеры всегда на связи и оперативно решат любую проблему
Строгий отбор экспертов
К работе допускаются только проверенные специалисты с высшим образованием. Проверяем диплом на оценки «хорошо» и «отлично»
Работы выполняют эксперты в своём деле. Они ценят свою репутацию, поэтому результат выполненной работы гарантирован
Ежедневно эксперты готовы работать над 1000 заданиями. Контролируйте процесс написания работы в режиме онлайн
Теория вероятностей 9 класс , тесты
Решение задач, Теория вероятностей и математическая статистика
Срок сдачи к 23 февр.
Написать индивидуальное сообщение на тему: средние века
Другое, Мировая Отечественная художественная культура
Срок сдачи к 23 февр.
Отчёт полный факторный эксперимент первого порядка пфэ
Другое, Методология, электротехника
Срок сдачи к 23 февр.
Выполнить курс "Начертательная геометрия и инженерная графика 2.2". М-08603
Контрольная, Начертательная геометрия и инженерная графика
Срок сдачи к 21 мар.
Конфигурирование и настройка аппаратно-программных офисных...
Курсовая, МДК, информатика, электротехника
Срок сдачи к 24 февр.
Организация местного самоуправления( на примере своего поселения, муниципального района, городского округа)
Реферат, Муниципальное управление и местное самоуправление
Срок сдачи к 12 мар.
Презентация на 18 слайдов
Презентация, Стратегический менеджмент и управление проектами в государственном управлении
Срок сдачи к 3 апр.
И. В. Витте, Выбрать тему, сделать задание по рекомендациям
Курсовая, Гражданское право
Срок сдачи к 15 мая
Дипломная работа на тему «Методика применения компьютерных обучающих программ на уроках английского языка»
Диплом, Педагогика и Английский язык
Срок сдачи к 13 апр.
Заполните форму и узнайте цену на индивидуальную работу!