это быстро и бесплатно
Оформите заказ сейчас и получите скидку 100 руб.!
Ознакомительный фрагмент работы:
Анализ смеси сухих солей
Лабораторная работа
Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева
Москва, 2005 г.
Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4
Ход анализа:
Переведение солей в раствор.
Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.
Анализ гидролиза сухих солей.
Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH<7).
Обнаружение анионов в растворе.
Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение хлорид-ионов.
К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.
Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-
Обнаружение сульфат-ионов
К отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.
SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –
BaSO4 + HCl =
Обнаружение катионов в растворе.
Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение ионов железа (II).
К отдельной пробе раствора добавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини:
3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2
Условия проведения реакции:
1). pH=2
2). Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.
Обнаружение ионов железа (III).
К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.
Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n
Схема анализа
| Операция | Реагент, условия проведения реакции, уравнения реакции | Аналитический признак (наблюдаемый эффект) | Вывод |
| Растворение солей в воде | Н2О холодная Fe2++H2O=FeOH++H+ Fe3++H2O=FeOH2++H+ | Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску. | Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl -, SO42- |
| Обнаружение ионов Cl - | Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты. Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3- | Образуется белый творожистый осадок | В растворе присутствуют ионы Cl - |
| Обнаружение ионов SO42- | Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота. SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl – | Образуется белый кристаллический осадок | В растворе присутствуют ионы SO42- |
| Обнаружение ионов Fe2+ | Раствор гексациано-феррата (III) калия K3[Fe(CN)6] 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2 | Образуется осадок турнбулевой сини | В растворе присутствуют ионы Fe2+ |
| Взаимодействие раствора с щелочью | Гидроксид натрия NaOH(по каплям) Fe2++2OH- =Fe(OH)2 Fe3++3OH- =Fe(OH)3 | Образуется бурый осадок | |
| Обнаружение ионов Fe3+ | 2М соляная кислота, раствор роданида аммония(pH=2) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n | Появление красно-бурой окраски раствора | В осадке содержатся ионы Fe3+ |
Сделайте индивидуальный заказ на нашем сервисе. Там эксперты помогают с учебой без посредников 
Разместите задание – сайт бесплатно отправит его исполнителя, и они предложат цены.
Цены ниже, чем в агентствах и у конкурентов
Вы работаете с экспертами напрямую. Поэтому стоимость работ приятно вас удивит
Бесплатные доработки и консультации
Исполнитель внесет нужные правки в работу по вашему требованию без доплат. Корректировки в максимально короткие сроки
Гарантируем возврат
Если работа вас не устроит – мы вернем 100% суммы заказа
Техподдержка 7 дней в неделю
Наши менеджеры всегда на связи и оперативно решат любую проблему
Строгий отбор экспертов
К работе допускаются только проверенные специалисты с высшим образованием. Проверяем диплом на оценки «хорошо» и «отлично»
Работы выполняют эксперты в своём деле. Они ценят свою репутацию, поэтому результат выполненной работы гарантирован 
Ежедневно эксперты готовы работать над 1000 заданиями. Контролируйте процесс написания работы в режиме онлайн 
Описание и анализ рекламы организации
Курсовая, Теория и практика рекламы и связи с общественностью
Срок сдачи к 6 апр.
Сущность человеческой свободы в немецкой классической философии.
Реферат, Философия
Срок сдачи к 6 апр.
Решить 23 вариант в ргз
Решение задач, Переходные процессы в электроэнергетических системах
Срок сдачи к 10 апр.
Необходимо выполнить: 1. Схема субъект и объект управления (на выбор...
Решение задач, Админи
Срок сдачи к 8 апр.
Построить модель процесса Business Studio
Контрольная, Бизнес и информационные технологии управления предприятиями
Срок сдачи к 8 апр.
презентации по темам
Презентация, Государственная гражданская и муниципальная служба в Российской Федерации
Срок сдачи к 15 апр.
Развитие познавательного интереса к музыке у старших дошкольников в процессе совместной проектной деятельности
Презентация, Педагогика и психология
Срок сдачи к 5 апр.
Дифракция света на щели и нити нужно оформить лабораторную работу по...
Лабораторная, Физика
Срок сдачи к 5 апр.
Выполнить разверстку, смоделировать коробочки в blender
Другое, Дизайн упаковки
Срок сдачи к 11 апр.
«Всё сдал!» — безопасный онлайн-сервис с проверенными экспертами
Используя «Свежую базу РГСР», вы принимаете пользовательское соглашение
и политику обработки персональных данных
Сайт работает по московскому времени:
Принимаем к оплате
© 2011—2026 Всё сдал!
Заполните форму и узнайте цену на индивидуальную работу!
Мы ВКонтакте 
Трейлер о сайте