Коррозия металлов - проблема химии?

Металлысоставляютодну из основцивилизациина планетеЗемля. Их широкоевнедрение впромышленноестроительствои транспортпроизошло нарубеже XVIII-XIX.В это времяпоявился первыйчугунный мост,спущено на водупервое судно,корпус которогобыл изготовлениз стали, созданыпервые железныедороги. Началопрактическогоиспользованиячеловекомжелеза относятк IX векудо нашей эры. Именнов этот периодчеловечествоперешло избронзовоговека в век железный.

В XXIвеке высокиетемпы развитияпромышленности,интенсификацияпроизводственныхпроцессов,повышениеосновныхтехнологическихпараметров(температура,давление,концентрацияреагирующихсредств и др.)предъявляютвысокие требованияк надежнойэксплуатациитехнологическогооборудованияи строительныхконструкций.Особое местов комплексемероприятийпо обеспечениюбесперебойнойэксплуатацииоборудованияотводится надежной защитеего от коррозиии применениюв связи с этимвысококачественныххимическистойких материалов.

Необходимостьосуществлениямероприятийпо защите откоррозии диктуетсятем обстоятельством,что потери откоррозии приносятчрезвычайнобольшой ущерб.По имеющимсяданным, около10% ежегоднойдобычи металларасходуетсяна покрытиебезвозвратныхпотерь вследствиекоррозии ипоследующегораспыления.Основной ущербот коррозииметалла связанне только спотерей большихколичествметалла, но ис порчей иливыходом изстроя самихметаллическихконструкций,так как вследствиекоррозии онитеряют необходимуюпрочность,пластичность,герметичность,тепло- и электропроводность,отражательнуюспособностьи другие необходимыекачества. Кпотерям, которыетерпит народноехозяйство откоррозии, должныбыть отнесенытакже громадныезатраты навсякого родазащитныеантикоррозионныемероприятия,ущерб от ухудшениякачества выпускаемойпродукции,выход из строяоборудования,аварий в производствеи так далее.

Защита откоррозии являетсяодной из важнейшихпроблем, имеющейбольшое значениедля народногохозяйства.

Коррозияявляетсяфизико-химическимпроцессом,защита же откоррозии металлов– проблемахимии в чистомвиде.

Целью представленнойработы являетсядать общиесведения окоррозии металлов,её видах и типах,вывести основныеметоды защитыот коррозионныхпроцессов.Недостатокработы в том,что в ней нерассмотренычастные случаикоррозии ивидов защитыот неё для отдельныхметаллов, анодныйи катодныйспособы защитыПреимуществов том, что безэтого темараскрыта и даныширокие теоретическиесведения окоррозии металлов.

СТРУКТУРАРАБОТЫ

1. Введение.

   1. Понятиекоррозии.

Происхождениетермина. Определениекоррозии.Употреблениетермина.

2. Характеристикии сущностькоррозионныхпроцессов.

   1. Классификациякоррозионныхсред.

Определениеагрессивнойсреды. Делениеагрессивныхсред на неагрессивные,слабо-, средне-и сильноагрессивные.Выявлениестепени агрессивностисреды. Классификациястепени агрессивностисред по отношениюк металлическимконструкциямс учетом влиянияметеорологическихфакторов иагрессивностигазов, представленнаяв виде таблицы.

2. Скоростькоррозии.

Факторы,влияющие наскорость коррозии.Условия эксплуатацииметаллов,подверженныхатмосфернойкоррозии.

3. Основы теориикоррозии.

Стадиикоррозионногопроцесса. Ионноесостояние –выгодное дляметалла состояние. Вывод о первопричинекоррозии.

1. Классификациякоррозионныхпроцессов.

• По типу разрушений.

Сплошнаякоррозия: сущностьи последствия.Местная коррозия:сущность иопасность.Язвенная, точечная,щелевая, контактная,межкристаллическаяместная коррозия,коррозионноерастрескивание.Понятие питтингов.

• По механизму.

• Химическаякоррозия.

Сущностьхимическойкоррозии. Примеры.Катализаторыпроцесса. Механизмпротекания.Газовая коррозия.

• Электрохимическаякоррозия.

Сущностьэлектрохимическойкоррозии. Схемапроцесса.Электрохимическаятеория коррозии.Гальваническийэлемент. Делениеобщей реакциивзаимодействияметаллов исреды на самостоятельныеэлектродныепроцессы. Понятиеи классификациядеполяризации.Кислороднаядеполяризация:сущность, схемаи стадии процесса,кинетически-диффузныйконтроль. Типыэлектрохимическойкоррозии. Коррозияв электролитах:классификацияв зависимостиот характерасреды, от условийвоздействияжидкой средына металл. Почвеннаякоррозия:особенности,скорость, влияниена развитиебиологическихпроцессов впочве. Атмосфернаякоррозия: мокраяи влажная. Коррозияв условияхмеханическихвоздействий:коррозионноерастрескивание,усталость,кавитация иэрозия.

3. Методы защитыот коррозии.

Проблемазащиты металловот коррозионныхпроцессов.Задачи химиков.

1. Легирование.

Сущностьлегирования.Правило Таммана.

2. Защитныепленки.

3. Грунтовкии фосфатирование.

4. Электрохимическаязащита.

5. Силикатныепокрытия.

6. Цементныепокрытия.

7. Покрытияметаллами.

Основныеметоды нанесенияпокрывающегослоя. Группыметаллическихпокрытий.

8. Ингибиторы.

Понятиеингибиторов.Классификация.Эффективность.Примеры.

4. Применениепротивокоррозионныхзащитных покрытий

5. Заключение

ОТВЕТЫ НАВОПРОСЫ

1. Оцинкованноежелезо, по сравнениюс луженым, болеедолговечно.Почему? Какиепроцессы происходят,если на поверхностиоцинкованнойемкости (ведра,бака) имеетсяцарапина?

В повседневнойжизни человекчаще всегосталкиваетсяс покрытиямижелеза цинкоми оловом. Листовоежелезо, покрытоецинком, называютоцинкованным,а покрытоеоловом (луженое)– белой жестью.Первое в большихколичествахидет на кровлидомов, а из второгоизготавливаютконсервныебанки. Уже изэтого можносделать выводо том, что оцинкованноежелезо болеедолговечно,потому чтокровли находятсяв изменчивыхметеорологическихусловиях и вболее агрессивнойсреде, чем консервныебанки. Но разберемсяв этом вопросешире. Для этогоя предлагаюрассмотретьсхему коррозииоцинкованногои луженогожелеза.

При нарушениипокрывающегослоя коррозияпротекает дажеболее интенсивно,чем без покрытия.Трещины и царапинызаполняютсявлагой и образуютсярастворы. Цинкболее электроотрицателен,чем железо,поэтому егоионы будутпреимущественнопереходитьв раствор, аостающиесяэлектроны будутперетекатьна болееэлектроположительноежелезо, делаяего катодом.К железу-катодубудут подходитьионы водородаи разряжаться,принимая электроны.Образующиесяатомы водородаобъединяютсяв молекулу.Таким образом,потоки ионовбудут разделены,а это облегчаетпротеканиеэлектрохимическогопроцесса. Коррозиибудет подвергатьсяцинковое покрытие,а железо нанекоторое времябудет защищено.Именно на этомоснован протекторныйметод защитыметаллов откоррозии.

При наличиидефектов набелой жестипроцесс коррозиииной, чем дляоцинкованногожелеза. Оловоэлектроположительнеежелеза, поэтомукатодом становитсяне железо, аолово. Это значит,что растворениюподвергаетсяжелезо. В результатекоррозии слойолова сохраняется,а под ним активнокоррозируетжелезо.

2. Что такоержавчина? Укажитеее состав, запишитеуравненияхимическихреакций, происходящихпри образованииржавчины.

Ржавчинойназываютгидратированныйоксид железа.Представляетсобой рыхлыйпорошок светло-коричневогоцвета.

Коррозияжелеза можетбыть описана упрощеннымуравнением: 4Fe+ 3O₂+ 2H₂O= 2 Fe₂O₃^.H₂O

22

СОДЕРЖАНИЕРАБОТЫ

1. Введение.

   1. Понятие коррозии.

2. Характеристикии сущностькоррозионныхпроцессов.

   1. Классификациякоррозионныхсред.

   2. Скорость коррозии.

   3. Основы теориикоррозии.

   4. Классификациякоррозионныхпроцессов:

• по типу разрушений;

• по механизму:

• химическаякоррозия;

• электрохимическаякоррозия.

3. Методы защитыот коррозии.

   1. Легирование

   2. Защитные пленки

   3. Грунтовки ифосфатирование

   4. Электрохимическаязащита

   5. Силикатныепокрытия

   6. Цементныепокрытия

   7. Покрытия металлами

   8. Ингибиторы

4. Применениепротивокоррозионныхзащитных покрытий

5. Заключение

6. Список использованнойлитературы

ВВЕДЕНИЕ

Понятие коррозии

Терминкоррозия происходитот латинскогослова corrodere,что означаетразъедать,разрушать.

Коррозия– это самопроизвольныйпроцесс разрушенияматериалови изделий изних под химическимвоздействиемокружающейсреды.

Коррозияметаллов– разрушениеметаллов вследствиефизико-химическоговоздействиявнешней среды,при которомметалл переходитв окисленное(ионное) состояниеи теряет присущиеему свойства.

В тех случаях,когда окислениеметалла необходимодля осуществлениякакого-либотехнологическогопроцесса, термин«коррозия»употреблятьне следует.Например, нельзяговорить окоррозии растворимогоанода в гальваническойванне, посколькуанод долженокислятся,посылая своиионы в раствор,чтобы протекалнужный процесс.Нельзя такжеговорить окоррозии алюминияпри осуществленииалюмотермическогопроцесса. Нофизико-химическаясущность изменений,происходящихс металлом вовсех подобныхслучаях, одинакова:металл окисляется.

Характеристикии сущностькоррозионныхпроцессов

Классификациякоррозионныхсред

Среда, вкоторой металл подвергается коррозии (коррозирует)называетсякоррозионнойили агрессивнойсредой.По степенивоздействияна металлыкоррозионныесреды целесообразноразделить на:

• неагрессивные;

• слабоагрессивные;

• среднеагрессивные;

• сильноагрессивные.

Для определениястепени агрессивностисреды при атмосфернойкоррозии необходимоучитыватьусловия эксплуатацииметаллическихконструкцийзданий и сооружений.Степень агрессивностисреды по отношениюк конструкциямвнутри отапливаемыхи неотапливаемыхзданий, зданийбез стен и постоянноаэрируемыхзданий определяетсявозможностьюконденсациивлаги, а такжетемпературно-влажностнымрежимом иконцентрациейгазов и пыливнутри здания.Степень агрессивностисреды по отношениюк конструкциямна открытомвоздухе, незащищеннымот непосредственногопопаданияатмосферныхосадков, определяетсяклиматическойзоной и концентрациейгазов и пылив воздухе. Сучетом влиянияметеорологическихфакторов иагрессивностигазов разработанаклассификациястепени агрессивностисред по отношениюк строительнымметаллическимконструкциям.С учетом влиянияметеорологическихфакторов иагрессивностигазов разработанаклассификациястепени агрессивностисред по отношениюк строительнымметаллическимконструкциям,которые представленыв таблице:

Таким образом,защита металлическихконструкцийот коррозииопределяетсяагрессивностьюусловий ихэксплуатации.Наиболее надежнымизащитнымисистемамиметаллическихконструкцийявляются алюминиевыеи цинковыепокрытия.

Скорость коррозии

Скоростькоррозии металлови металлическихпокрытий ватмосферныхусловиях определяетсякомплекснымвоздействиемряда факторов:наличием наповерхностифазовых иадсорбционныхпленок влаги,загрязненностьювоздухакоррозионно-агрессивнымивеществами,изменениемтемпературывоздуха и металла,образованиемпродуктовкоррозии и такдалее.

Оценка ирасчет скоростикоррозии должныосновыватьсяна учете продолжительностии материальномкоррозионномэффекте действияна металл наиболееагрессивныхфакторов.

В зависимостиот факторов,влияющих наскорость коррозии,целесообразноследующееподразделениеусловий эксплуатацииметаллов,подвергаемыхатмосфернойкоррозии:

1. Закрытыепомещения свнутреннимиисточникамитепла и влаги(отапливаемыепомещения);

2. Закрытыепомещения безвнутреннихисточниковтепла и влаги(неотапливаемыепомещения);

3. Открытаяатмосфера.

Основы теориикоррозии

Любойкоррозионныйпроцесс являетсямногостадийным.

1. Подводкоррозионнойсреды или отдельныхее компонентовк поверхностиметалла.

2. Взаимодействиесреды с металлом.

3. Полныйили частичныйотвод продуктовот поверхностиметалла (в объемжидкости, еслисреда жидкая).

Большинствометаллов (кромезолота, серебра,платины, меди)встречаютсяв природе вионном состоянии:оксиды, сульфиды,карбонаты итак далее иназываютсяобычно рудами.Ионное состояниеболее выгодно,оно характеризуетсяменьшей внутреннейэнергией. Этозаметно приполученииметаллов изруд и их коррозии.Поглощеннаяэнергия привосстановлении металла изсоединенийсвидетельствуето том, что свободныйметалл обладаетболее высокойэнергией, чемметаллическоесоединение.Это приводитк тому, что металл,находящийсяв контакте скоррозионно-активнойсредой стремитсяперейти вэнергетическивыгодное состояниес меньшим запасомэнергии. Первопричинойкоррозии металлаявляетсятермодинамическаянеустойчивостьметаллов взаданной среде.

Классификациякоррозионныхпроцессов

По типу разрушений

По типу разрушенийкоррозия бываетсплошной иместной.

При равномерномраспределениикоррозионныхразрушенийпо всей поверхностиметалла коррозиюназывают равномернойили сплошной.Она не представляетсобой опасностидля конструкцийи аппаратов,особенно в техслучаях, когдапотери металловне превышаюттехническиобоснованныхнорм. Её последствиямогут бытьсравнительнолегко учтены.

Если жезначительнаячасть поверхностиметалла свободнаот коррозиии последняясосредоточенана отдельныхучастках, тоее называютместной.Она гораздоопаснее, хотяпотери металламогут быть инебольшими.Её опасностьсостоит в том,что, снижаяпрочностьотдельныхучастков, онарезко уменьшаетнадёжностьконструкций,сооружений,аппаратов.Местной коррозииблагоприятствуютморская вода,растворы солей,в частностигалогенидных:хлорид натрия,кальция, магния.Особенно большиенеприятностисвязаны с хлоридомнатрия, которыйразбрасываютв зимнее времяна дорогах итротуарах дляудаления снегаи льда. В присутствиисолей они плавятся,и образующиесярастворы стекаютв канализационныетрубы. Солиявляются активаторамикоррозии иприводят кускоренномуразрушениюметаллов, вчастноститранспортныхсредств и подземныхкоммуникаций.Подсчитано,что в США применениедля этой целисолей приводитк потерям насумму 2 млрд.долларов в годв связи с коррозиейдвигателейи 0,5 млрд. надополнительныйремонт дорог,подземныхмагистралейи мостов. Причинаже использованияхлорида натриязаключаетсяв его дешевизне.В настоящеевремя выходлишь один –вовремя убиратьснег и вывозитьего на свалки.Экономическион белее чемоправдан.

Язвенная(в виде пятенразличнойвеличины),точечная, щелевая,контактная,межкристаллическаякоррозия- наиболее частовстречающиесяв практике типыместной коррозии.Точечная - однаиз наиболееопасных. Оназаключаетсяв образованиисквозных поражений,то есть точечныхполостей –питтингов.

Коррозионноерастрескивание возникаетпри одновременномвоздействиина металл агрессивнойсреды и механическихнапряжений.В металле появляютсятрещины транскристаллитногохарактера,которые частоприводят кполному разрушениюизделий.

По механизму

Помеханизмукоррозионногопроцесса различаютдва основныхтипа коррозии:химическуюи электрохимическую.Строго отделитьодин вид отдругого трудно,а иногда иневозможно.

Под химическойкоррозиейподразумеваютвзаимодействиеметаллическойповерхностис окружающейсредой, несопровождающеесявозникновениемэлектрохимических(электродных)процессов награнице фаз.Она основанана реакциимежду металломи агрессивнымреагентом. Этотвид коррозиипротекает восновном равномернопо всей поверхностиметалла. В связис этим химическаякоррозия менееопасна, чемэлектрохимическая.

Примеромхимическойкоррозии служатржавлениежелеза и покрытиепатиной бронзы.В промышленномпроизводствеметаллы нередконагреваютсядо высокихтемператур.В таких условияххимическаякоррозия ускоряется.Многие знают,что на прокаткераскаленныхкусков металлаобразуетсяокалина. Этотипичный продуктхимическойкоррозии.

Установлено,что коррозиижелеза способствуетналичие в нёмсеры. Античныепредметы,изготовленныеиз железа, устойчивык коррозииименно благодарянизкому содержаниюв этом железесеры. Сера вжелезе обычносодержитсяв виде сульфидовFeSи других. В процессекоррозии сульфидыразлагаютсяс выделениемсероводородаH₂S,который являетсякатализаторомкоррозии железа.

Механизмхимическойкоррозии сводитсяк реактивнойдиффузии атомовили ионов металласквозь постепенноутолщающуюсяпленку продуктовкоррозии (например,окалины) и встречнойдиффузии атомовили ионов кислорода.По современнымвоззрениямэтот процессимеет ионно-электронныймеханизм, аналогичныйпроцессамэлектропроводностив ионных кристаллах.

Особенноразнообразныепроцессы химическойкоррозии встречаютсяв различныхпроизводствах.В атмосфереводорода, метанаи других углеводородов,оксида углерода(II),сероводорода,хлора, в средекислот, а такжев расплавахсолей и другихвеществ протекаютспецифическиереакции с вовлечениемматериалааппаратов иагрегатов, вкоторых осуществляетсяхимическийпроцесс. Задачаспециалистовпри конструированииреактора –подобратьметалл илисплав, которыйбыл бы наиболееустойчив ккомпонентамхимическогопроцесса.

Практическинаиболее важнымвидом химическойкоррозии являетсявзаимодействиеметалла привысоких температурахс кислородоми другимигазообразнымиактивнымисредами (HS, SO , галогены,водяные пары,CO). Подобныепроцессы химическойкоррозии металловпри повышенныхтемпературахносят такженазвание газовойкоррозии. Многие ответственныедетали инженерныхконструкцийсильно разрушаютсяот газовойкоррозии (лопаткигазовых турбин,сопла ракетныхдвигателей,элементыэлектронагревателей,колосники,арматура печей).Большие потериот газовойкоррозии (угарметалла) несетметаллургическаяпромышленность.Стойкостьпротив газовойкоррозии повышаетсяпри введениив состав сплаваразличныхдобавок (хрома,алюминия, кремния).Добавки алюминия,бериллия имагния к медиповышают еесопротивлениегазовой коррозиив окислительныхсредах. Длязащиты железныхи стальныхизделий отгазовой коррозииповерхностьизделия покрываюталюминием(алитирование).

Под электрохимическойкоррозией подразумеваютпроцесс взаимодействияметаллов сэлектролитамив виде водныхрастворов, режес неводнымиэлектролитами,например, снекоторымиорганическимиэлектропроводнымисоединениямиили безводнымирасплавамисолей при повышенныхтемпературах.

Рассмотримсхему этогопроцесса. Сложностьего заключаетсяв том, что наодной и той жеповерхностипроисходятодновременнодва процесса,противоположныепо своему химическомусмыслу: окислениеметалла ивосстановлениеокислителя.Оба процессадолжны протекатьсопряженно,чтобы сохранялосьравенство числаэлектронов,отдаваемыхметаллом иприсоединяющихсяк окислителюв единицу времени.Только в этомслучае можетнаступитьстационарноесостояние. Потакому принципупротекают, например, взаимодействие металла скислотами:

Zn+ 2HCl Zn +2Cl +H

Эта суммарнаяреакция состоитиз двух актов:

Zn Zn + 2e

2H+ 2e H

Электрохимическаякоррозия частосвязана с наличиемв металле случайныхпримесей илиспециальновведенныхлегирующихдобавок.

Многие химикив своё времябыли озадаченытем, что иногдареакция

Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂

не протекает.Было выяснено,что в такойситуации враствор нужнодобавить немногосульфата меди(II)(медного купороса).В этом случаена поверхностицинка выделитсямедь

CaSO₄+ Zn = ZnSO₄+ Cu

иводород начнётбурно выделяться.При объясненииданного явленияв 1830 году швейцарскимхимиком А. де-ляРивом быласоздана перваяэлектрохимическаятеория коррозии.

В 1800 году, вскорепосле открытияитальянцемЛ. Гальваниэлектрохимическогоявления, егосоотечественникА. Вольта сконструировалисточникэлектрическоготока – гальваническийэлемент, чтооткрыло человечествуэру электричества.В одном из вариантовисточник состоялиз чередующихсямедных и цинковыхдисков, разделенныхпористым материаломи пропитанныхраствором соли.В зависимостиот числа дисковполучаетсяток различнойсилы. При осаждениина поверхностицинка металлическоймеди получаетсякороткозамкнутыйэлемент. В нёмцинк являетсяанодом, а медь– катодом. Посколькумедь находитсяв контакте сцинком и обаэти металлаокружены растворомэлектролита,гальваническийэлемент является«включенным».Цинк в видеиона Zn²⁺переходитв раствор сернойкислоты, а оставшиесяот каждогоатома два электронаперетекаютна болееэлектроположительныйметалл – медь:

Zn = Zn²⁺+ 2e^–

Кмедному анодуподходят ионыводорода, принимаютэлектроны ипревращаютсяв атомы водорода,а затем и в молекулыводорода:

H⁺+ e (Cu) = H

2H = H₂

Таким образом,потоки движенияионов разделеныи при избыткекислоты процесспротекает дотех пор, покане растворитсявесь цинк.

Итак,процессыэлектрохимическойкоррозии протекаютпо законамэлектрохимическойкинетики, когдаобщая реакциявзаимодействияможет бытьразделена наследующие, взначительнойстепени самостоятельные,электродныепроцессы:

• анодныйпроцесс- переход металлав раствор ввиде ионов (вводных растворах,обычно гидратированных)с оставлениемэквивалентногоколичестваэлектроновв металле;

• катодныйпроцесс- ассимиляцияпоявившихсяв металле избыточныхэлектроновдеполяризаторами.

Различаюткоррозию сводородной,кислороднойили окислительнойдеполяризацией.При наличиив растворегазообразногокислорода иневозможностьюпротеканияпроцесса коррозиис водороднойдеполяризациейосновную рольдеполяризатораисполняет кислород.Коррозионныепроцессы, укоторых катоднаядеполяризацияосуществляетсяраствореннымв электролите кислородом,называют процессамикоррозии металловс кислороднойдеполяризацией. Это наиболеераспространенныйтип коррозииметалла в воде,в нейтральныхи даже в слабокислыхсолевых растворах,в морской воде,в земле, в атмосферевоздуха.

Общая схемакислороднойдеполяризациисводится квосстановлениюмолекулярногокислорода доиона гидроокисла:

O+ 4e +2HO 4OH

Коррозияметалла с кислороднойдеполяризациейв большинствепрактическихслучаев происходитв электролитах,соприкасающихсяс атмосферой,парциальноедавление кислородав которой равно0,21 атм.

Каждый процесс с кислородной деполяризацией включает следующиепоследовательныестадии.

1. Растворениекислорода вэлектролите.

2. Транспортировкарастворенногокислорода врастворе электролита(за счет диффузииили перемешивания).

3. Переноскислорода врезультатедвиженияэлектролита.

4. Переноскислорода вдиффузионномслое электролитаили в пленке продуктовкоррозии металлак катоднымучасткамповерхности.

5. Ионизациякислорода:

В реальныхусловиях коррозииметалла наиболеезатрудненнымистадиями процессаявляются:

1. Реакцияионизациикислорода накатоде. Возникающуюпри этом поляризациюназываютперенапряжениемкислорода.Говорят, чтопроцесс идетс кинетическимконтролем.

2. Диффузия кислорода к катоду, либоперенапряжениедиффузии. Вэтом случае,говорят, чтопроцесс идетс диффузионнымконтролем.

Возможныслучаи, когдаобе стадии –ионизациякислорода идиффузия кислородаоказываютвлияние напроцесс. Тогдаговорят, окинетически-диффузионномконтроле.

Сущность первойэлектрохимическойтеории состоялав том, что примесив металлахсоздают микрогальваническиеэлементы, вкоторых происходитперетеканиеэлектроновот анодныхучастков ккатодным. Посколькукатодный ианодный процессыразделены наповерхности,то разделеныи противоположныепотоки ионов,атомов и молекул.Разделенныепотоки не мешаютдруг другу, ипо этой причинепроцесс коррозиипротекаетбыстрее, чемв случаемикрогальваническихэлементов.

Конечно, в настоящеевремя теорииэлектрохимическойкоррозии выглядятгораздо болеесовершенными.Они основанына многочисленныхэкспериментальныхфактах и выраженыв математическойформе.

Различаютследующие типыэлектрохимическойкоррозии,имеющие наиболееважное практическоезначение.

1.Коррозияв электролитах.К этомутипу относятсякоррозия вприродных водах(морской и пресной),а также различныевиды коррозиив жидких средах.В зависимостиот характерасреды различают:

а) кислотную;

б) щелочную;

в) солевую;

г) морскуюкоррозию.

Поусловиям воздействияжидкой средына металл этоттип коррозиитакже характеризуетсякак:

• коррозияпри полномпогружении;

• при неполномпогружении;

• при переменномпогружении.

Каждый изэтих подтиповимеет своихарактерныеособенности.

2. Почвенная(грунтовая,подземная)коррозия - воздействиена металл грунта,который вкоррозионномотношениидолжен рассматриватьсякак своеобразный электролит.Характернойособенностьюподземнойэлектрохимическойкоррозии являетсябольшое различиев скоростидоставки кислорода(основнойдеполяризатор)к поверхностиподземныхконструкцийв разных почвах(в десятки тысячраз). Значительнуюроль при коррозиив почве играетобразованиеи функционированиемакрокоррозионныхпар вследствиенеравномернойаэрации отдельныхучастков конструкции,а также наличиев земле блуждающихтоков. В рядеслучаев наскоростьэлектрохимическойкоррозии вподземныхусловиях оказываетсущественноевлияние такжеразвитиебиологическихпроцессов впочве.

3. Атмосфернаякоррозия- коррозия металловв условияхатмосферы, атакже любоговлажного газа;наблюдаетсяпод конденсационнымивидимыми слоямивлаги на поверхностиметалла (мокраяатмосфернаякоррозия)или под тончайшиминевидимымиадсорбционнымислоями влаги(влажнаяатмосфернаякоррозия).Особенностьюатмосфернойкоррозии являетсясильная зависимостьее скоростии механизмаот толщины слоявлаги на поверхностиметалла илистепени увлажненияобразовавшихсяпродуктовкоррозии.

4.Коррозияв условияхмеханическоговоздействия.Этому типуразрушенияподвергаютсямногочисленныеинженерныесооружения,работающиекак в жидкихэлектролитах,так и в атмосферныхи подземныхусловиях. Наиболеетипичнымивидами подобногоразрушенияявляются:

• Коррозионноерастрескивание;при этом характернообразованиетрещин, которыемогут распространятьсяне толькомежкристально,но также итранскристально.Примером подобногоразрушенияявляется щелочнаяхрупкостькотлов, сезонноерастрескиваниелатуней, а такжерастрескиваниенекоторыхконструкционныхвысокопрочныхсплавов.

• Коррозионнаяусталость,вызываемаявоздействиемкоррозионнойсреды и знакопеременныхили пульсирующихмеханическихнапряжений.Этот вид разрушениятакже характеризуетсяобразованиеммеж- и транскристаллитныхтрещин. Разрушенияметаллов откоррозионнойусталостивстречаютсяпри эксплуатацииразличныхинженерныхконструкций(валов гребныхвинтов, рессоравтомобилей,канатов, штангглубинныхнасосов, охлаждаемыхвалков прокатныхстанов и др.).

• Коррозионнаякавитация,являющаясяобычно следствиемэнергичногомеханическоговоздействиякоррозионнойсреды на поверхностьметалла. Подобноекоррозионно-механическоевоздействиеможет приводитьк весьма сильнымместным разрушениямметаллическихконструкций(например, длягребных винтовморских судов).Механизм разрушенияот коррозионнойкавитацииблизок к разрушениюот поверхностнойкоррозионнойусталости.

• Коррозионнаяэрозия,вызываемаямеханическимистирающимвоздействиемдругого твердоготела при наличиикоррозионнойсреды илинепосредственнымистирающимдействиемсамой коррозионнойсреды. Это явлениеиногда называюттакже коррозионнымистираниемили фреттинг-коррозией.

МЕТОДЫ ЗАЩИТЫОТ КОРРОЗИИ

Проблемазащиты металловот коррозиивозникла почтив самом началеих использования.Люди пыталисьзащитить металлыот атмосферноговоздействияс помощью жира,масел, а позднееи покрытиемдругими металламии, прежде всего,легкоплавкимоловом. В трудахдревнегреческогоисторика Геродота(Vвек до нашейэры) уже имеетсяупоминаниео примененииолова для защитыжелеза от коррозии

Задачейхимиков былои остаетсявыяснениесущности явленийкоррозии, разработкамер, препятствующихили замедляющихеё протекание.Коррозия металловосуществляетсяв соответствиис законамиприроды и поэтомуее нельзя полностьюустранить, аможно лишьзамедлить.

В зависимостиот характеракоррозии иусловий еепротеканияприменяютсяразличныеметоды защиты.Выбор того илииного способаопределяетсяего эффективностьюв данном конкретномслучае, а такжеэкономическойцелесообразностью.

Легирование

Имеетсяспособ уменьшениякоррозии металлов,который строгонельзя отнестик защите. Этимспособом являетсяполучениесплавов, котороеназываетсялегирование.В настоящеевремя созданобольшое числонержавеющихсталей путемприсадок кжелезу никеля,хрома, кобальтаи др. Такие стали,действительно,не покрываютсяржавчиной, ноих поверхностнаякоррозия имеетместо, хотя ис малой скоростью.Оказалось, чтопри использованиилегирующихдобавок коррозионнаястойкостьменяетсяскачкообразно.Установленоправило, названноеправилом Таммана,согласно которомурезкое повышениеустойчивостик коррозиижелеза наблюдаетсяпри введениилегирующейдобавки в количестве1/8 атомной доли,то есть одинатом легирующейдобавки приходитсяна восемь атомовжелеза. Считается,что при такомсоотношенииатомов происходитих упорядоченноерасположениев кристаллическойрешетке твердогораствора, чтои затрудняеткоррозию.

Защитныепленки

Одним изнаиболеераспространенныхспособов защитыметаллов откоррозии являетсянанесение наих поверхностьзащитныхпленок:лака, краски,эмали, другихметаллов.Лакокрасочныепокрытия наиболеедоступны дляширокого кругалюдей. Лаки икраски обладаютнизкой газо-и паропроницаемостью,водоотталкивающимисвойствами,поэтому онипрепятствуютдоступу к поверхностиметалла воды,кислорода исодержащихсяв атмосфереагрессивныхкомпонентов.Покрытие поверхностиметалла лакокрасочнымслоем не исключаеткоррозию, аслужит для неелишь преградой,а значит, лишьтормозит процесскоррозии. Именнопоэтому важноезначение имееткачество покрытия– толщина слоя,пористость,равномерность,проницаемость,способностьнабухать вводе, прочностьсцепления(адгезия). Качествопокрытия зависитот тщательностиподготовкиповерхностии способа нанесениязащитного слоя.Окалина и ржавчинадолжны бытьудалены с поверхностипокрываемогометалла. В противномслучае онибудут препятствоватьхорошей адгезиипокрытия споверхностьюметалла. Низкоекачество покрытиянередко связанос повышеннойпористостью.Часто она возникаетв процессеформированиязащитного слояв результатеиспарениярастворителяи удаленияпродуктовотвержденияи деструкции(при старениипленки). Поэтомуобычно рекомендуютнаносить неодин толстыйслой, а несколькотонких слоевпокрытия. Вомногих случаяхувеличениетолщины покрытияприводит кослаблениюадгезии защитногослоя с металлом.Большой вреднаносят воздушныеполости, пузыри.Они образуютсяпри низкомкачестве выполненияоперации нанесенияпокрытия.

Для снижениясмачиваемостиводой лакокрасочныепокрытия иногда,в свою очередь,защищают восковымисоставами иликремнийорганическимисоединениями.Лаки и краскинаиболее эффективныдля защиты отатмосфернойкоррозии. Вбольшинствеслучаев онинепригодныдля защитыподземныхсооруженийи конструкций,так как труднопредупредитьмеханическиеповреждениязащитных слоевпри контактес грунтом. Опытпоказывает,что срок службылакокрасочныхпокрытий в этихусловиях невелик.Намного практичнееоказалосьприменятьтолстослойныепокрытия изкаменноугольнойсмолы (битума).

В некоторыхслучаях пигментыкрасок выполняюттакже рольингибиторовкоррозии (обингибиторахбудет сказанодалее). К числутаких пигментовотносятсяхроматы стронция,свинца и цинка(SrCrO₄,PbCrO₄,ZnCrO₄).

Грунтовки ифосфатирование

Часто подлакокрасочныйслой наносятгрунтовки.Пигменты, входящиев ее состав,также должныобладатьингибиторнымисвойствами.Проходя черезслой грунтовки,вода растворяетнекотороеколичествопигмента истановитсяменее коррозионноактивной.Среди пигментов,рекомендуемыхдля грунтов,наиболее эффективнымпризнан свинцовыйсурик Pb₃O_4­.

Вместогрунтовкииногда проводятфосфатированиеповерхностиметалла. Дляэтого на чистуюповерхностькистью илираспылителемнаносят растворыортофосфатовжелеза (III),марганца (II)или цинка (II),содержащихи саму ортофосфорнуюкислоту H₃PO₄.В заводскихусловияхфосфатированиеведут при 99-97⁰С в течение30-90 минут. В образованиефосфатногопокрытия вносятвклад металл,растворяющийсяв фосфатирующейсясмеси, и оставшиесяна его поверхностиоксиды.

Для фосфатированияповерхностистальных изделийразработанонесколькоразличныхпрепаратов.Большинствоиз них состоятиз смеси фосфатовмарганца ижелеза. Возможно,наиболеераспространеннымпрепаратомявляется «мажеф»– смесь дигидрофосфатовмарганца Mn(H₂PO₄)₂,железа Fe(H₂PO₄)₂и свободнойфосфорнойкислоты. Названиепрепаратасостоит изпервых буквкомпонентовсмеси. По внешнемувиду мажеф –это мелкокристаллическийпорошок белогоцвета с соотношениеммежду марганцеми железом от10:1 до 15:1. Он состоитиз 46-52% P₂O₅;не менее 14% Mn;0,3-3% Fe.При фосфатированиимажефом стальноеизделие помещаетсяв его раствор,нагретый примернодо ста градусов.В растворепроисходитрастворениес поверхностижелеза с выделениемводорода, а наповерхностиобразуетсяплотный, прочныйи малорастворимыйв воде защитныйслой фосфатовмарганца ижелеза серо-черногоцвета. При достижениитолщины слояопределеннойвеличины дальнейшеерастворениежелеза прекращается.Пленка фосфатовзащищает поверхностьизделия отатмосферныхосадков, номало эффективнаот растворовсолей и дажеслабых растворовкислот. Такимобразом, фосфатнаяпленка можетслужить лишьгрунтом дляпоследовательногонанесенияорганическихзащитных идекоративныхпокрытий –лаков, красок,смол. Процессфосфатированиядлится 40-60 минут.Для его ускоренияв раствор вводят50-70 г/л нитратацинка. В этомслучае времясокращаетсяв 10-12 раз.

Электрохимическаязащита

В производственныхусловиях используюттакже электрохимическийспособ – обработкуизделий переменнымтоком в растворефосфата цинкапри плотноститока 4 А/дм²и напряжении20 В и при температуре60-70⁰ С.Фосфатныепокрытия представляютсобой сеткуплотносцепленныхс поверхностьюфосфатов металлов.Сами по себефосфатныепокрытия необеспечиваютнадежной коррозионнойзащиты. Преимущественноих используюткак основу подокраску, обеспечивающуюхорошее сцеплениекраски с металлом.Кроме того,фосфатный слойуменьшаеткоррозионныеразрушенияпри образованиицарапин илидругих дефектов.

Силикатныепокрытия

Для защитыметаллов откоррозии используютстекловидныеи фарфоровыеэмали, коэффициенттепловогорасширениякоторых долженбыть близокк таковому дляпокрываемыхметаллов.Эмалированиеосуществляютнанесениемна поверхностьизделий воднойсуспензии илисухим напудриванием.Вначале наочищеннуюповерхностьнаносят грунтовочныйслой и обжигаютего в печи. Далеенаносят слойпокровной эмалии обжиг повторяют.Наиболеераспространеныстекловидныеэмали – прозрачныеили загашенные.Их компонентамиявляются SiO₂(основнаямасса), B₂O₃,Na₂O,PbO. Крометого, вводятвспомогательныематериалы:окислителиорганическихпримесей, оксиды,способствующиесцеплению эмалис эмалируемойповерхностью,глушители,красители.Эмалирующийматериал получаютсплавлениемисходных компонентов,измельчениемв порошок идобавлением6-10% глины. Эмалевыепокрытия восновном наносятна сталь, а такжена чугун, медь,латунь и алюминий.

Эмали обладаютвысокими защитнымисвойствами,которые обусловленыих непроницаемостьюдля воды и воздуха(газов) дажепри длительномконтакте. Ихважным качествомявляется высокаястойкость приповышенныхтемпературах.К основнымнедостаткамэмалевых покрытийотносят чувствительностьк механическими термическимударам. Придлительнойэксплуатациина поверхностиэмалевых покрытийможет появитьсясетка трещин,которая обеспечиваетдоступ влагии воздуха кметаллу, вследствиечего и начинаетсякоррозия.

Цементныепокрытия

Длязащиты чугунныхи стальныхводяных трубот коррозиииспользуютцементныепокрытия. Посколькукоэффициентытепловогорасширенияпортландцементаи стали близки,то он довольношироко применяетсядля этих целей.Недостатокпортландцементныхпокрытий тотже, что и эмалевых,– высокаячувствительностьк механическимударам.

Покрытиеметаллами

Широкораспространеннымспособом защитыметаллов откоррозии являетсяпокрытие ихслоем другихметаллов. Покрывающиеметаллы самикорродируютс малой скоростью,так как покрываютсяплотной оксиднойпленкой. Покрывающийслой наносятразличнымиметодами:

• горячеепокрытие –кратковременноепогружениев ванну с расплавленнымметаллом;

• гальваническоепокрытие –электроосаждениеиз водных растворовэлектролитов;

• металлизация– напыление;

• диффузионноепокрытие –обработкапорошками приповышеннойтемпературев специальномбарабане;

• с помощьюгазофазнойреакции, например:

3CrCl₂+ 2Fe ^{1000 ‘C} 2FeCl₃+ 3Cr (в расплавес железом).

Имеются идругие методынанесенияметаллическихпокрытий. Например,разновидностьюдиффузионногоспособа являетсяпогружениеизделий в расплавхлорида кальция,в котором растворенынаносимыеметаллы.

В производствешироко используетсяхимическоенанесениеметаллическихпокрытий наизделия. Процессхимическогометаллированияявляетсякаталитическимили автокаталитическим,а катализаторомявляется поверхностьизделия. Используемыйраствор содержитсоединениенаносимогометалла ивосстановитель.Посколькукатализаторомявляется поверхностьизделия, выделениеметалла и происходитименно на ней,а не в объемераствора. Внастоящее времяразработаныметоды химическогопокрытияметаллическихизделий никелем,кобальтом,железом, палладием,платиной, медью,золотом, серебром,родием, рутениеми некоторымисплавами наоснове этихметаллов. Вкачествевосстановителейиспользуютгипофосфити боргидриднатрия, формальдегид,гидразин.Естественно,что химическимникелированиемможно наноситьзащитное покрытиене на любойметалл.

Металлическиепокрытия делятна две группы:

• коррозионностойкие;

• протекторные.

Например,для покрытиясплавов наоснове железав первую группувходят никель,серебро, медь,свинец, хром.Они болееэлектроположительныпо отношениюк железу, тоесть в электрохимическомряду напряженийметаллов стоятправее железа.Во вторую группувходят цинк,кадмий, алюминий.Они болееэлектроотрицательныпо отношениюк железу.

В повседневнойжизни человекчаще всеговстречаетсяс покрытиямижелеза цинкоми оловом. Листовоежелезо, покрытоецинком, называютоцинкованнымжелезом, а покрытоеоловом – белойжестью. Первоев больших количествахидет на кровлидомов, а второе– на изготовлениеконсервныхбанок. Впервыеспособ храненияпищевых продуктовв жестяныхбанках предложилповар Н.Ф. Апперв 1810 году. И то, идругое железополучают, главнымобразом, протягиваниемлиста железачерез расплавсоответствующегометалла.

Металлическиепокрытия защищаютжелезо от коррозиипри сохранениисплошности.При нарушенииже покрывающегослоя коррозияизделия протекаетдаже болееинтенсивно,чем без покрытия.Это объясняетсяработой гальваническогоэлементажелезо–металл.Трещины и царапинызаполняютсявлагой, в результатечего образуютсярастворы, ионныепроцессы вкоторых облегчаютпротеканиеэлектрохимическогопроцесса (коррозии).

Ингибиторы

Применениеингибиторов– один из самыхэффективныхспособов борьбыс коррозиейметаллов вразличныхагрессивныхсредах. Ингибиторы – это вещества,способные вмалых количествахзамедлятьпротеканиехимическихпроцессов илиостанавливатьих. Названиеингибиторпроисходитот латинскогоinhibere, что означаетсдерживать,останавливать.Ещё по данным1980 года, числоизвестных наукеингибиторовсоставило болеепяти тысяч.Ингибиторыдают народномухозяйствунемалую экономию.

Ингибирующеевоздействиена металлы,прежде всегона сталь, оказывает целый ряднеорганическихи органическихвеществ, которыечасто добавляютсяв среду, вызывающуюкоррозию. Ингибиторыимеют свойствосоздавать на поверхностиметалла оченьтонкую пленку,защищающуюметалл от коррозии.

Ингибиторыв соответствиис Х. Фишеромможно сгруппироватьследующимобразом.

1) Экранирующие,то есть покрывающиеповерхностьметалла тонкойпленкой. Пленкаобразуетсяв результатеповерхностнойадсорбции. Привоздействии физическихингибиторовхимическихреакций непроисходит

2) Окислители(пассиваторы)типа хроматов,вызывающиеобразованиена поверхностиметалла плотноприлегающегозащитного слояокисей, которыезамедляют протеканиеанодного процесса.Эти слои неочень стойкии при определенныхусловиях могутподвергатьсявосстановлению.Эффективностьпассиваторовзависит от толщины образующегосязащитного слояи его проводимости;

3) Катодные– повышающиеперенапряжениекатодногопроцесса. Они замедляюткоррозию врастворахнеокисляющихкислот. К такимингибиторам относятсясоли или окислымышьяка и висмута.

Эффективностьдействия ингибиторовзависит в основномот условий среды, поэтомууниверсальныхингибиторовнет. Для их выборатребуетсяпроведениеисследованийи испытаний.

Наиболеечасто применяютсяследующиеингибиторы:нитрит натрия, добавляемый,например, кхолодильнымсоляным растворам,фосфаты и силикаты натрия, бихроматнатрия, различныеорганическиеамины, сульфоокисьбензила, крахмал,танин и т. п.Посколькуингибиторысо временемрасходуются,они должныдобавлятьсяв агрессивнуюсреду периодически.Количествоингибитора, добавляемогов агрессивныесреды, невелико.Например, нитританатрия добавляютв воду в количестве0,01-0,05%.

Ингибиторыподбираютсяв зависимости от кислого или щелочного характера среды. Например,часто применяемыйв качествеингибиторанитрит натрияможет использоватьсяв основном вщелочной средеи перестаетбыть эффективнымдаже в слабокислыхсредах.

Применениепротивокоррозионных

защитных покрытий

Для защитыоборудованияи строительныхконструкцийот коррозиив отечественнойи зарубежнойпротивокоррозионнойтехнике применяетсябольшой ассортиментразличныххимическистойких материалов– листовые ипленочныеполимерныематериалы,бипластмассы,стеклопластики,углеграфитовые,керамическиеи другие неметаллическиехимическистойкие материалы.

В настоящеевремя расширяетсяприменениеполимерныхматериалов,благодаря ихценным физико-химическимпоказателям,меньшему удельномувесу и др.

Большойинтерес дляпримененияв противокоррозионнойтехнике представляетновый химическистойкий материал– шлакоситалл.

Значительныезапасы и дешевизнаисходного сырья– металлургическихшлаков – обусловливаютэкономическуюэффективностьпроизводстваи примененияшлакоситалла.

Шлакоситаллпо физико-механическимпоказателями химическойстойкости неуступает основнымкислотоупорнымматериалам(керамике, каменномулитью), широкоприменяемымв противокоррозионнойтехнике.

Среди многочисленныхполимерныхматериалов,применяемыхза рубежом впротивокоррозионнойтехнике, значительноеместо занимаютконструкционныепластмассы,а также стеклопластики,получаемыена основе различныхсинтетическихсмол и стекловолокнистыхнаполнителей.

В настоящеевремя химическаяпромышленностьвыпускаетзначительныйассортиментматериалов,обладающихвысокой стойкостьюк действиюразличныхагрессивныхсред. Особоеместо средиэтих материаловзанимает полиэтилен.Он инертен вомногих кислотах,щелочах ирастворителях,теплостоекдо температуры+ 700⁰ С итак далее.

Другиминаправлениямииспользованияполиэтиленав качествехимическистойкого материалаявляютсяпорошкообразноенапыление идублированиеполиэтиленастеклотканью.Широкое применениеполиэтиленовыхпокрытий объясняетсятем, что они,будучи однимииз самых дешевых,образуют покрытияс хорошимизащитнымисвойствами.Покрытия легконаносятся наповерхностьразличнымиспособами, втом числепневматическими электростатическимраспылением.

Также впротивокоррозионнойтехнике особоговнимания заслуживаютмонолитныеполы наоснове синтетическихсмол. Высокаямеханическаяпрочность,химическаястойкость,декоративныйвид - все этиположительныекачества делаютмонолитныеполы чрезвычайноперспективными.

Продукциялакокрасочнойпромышленностинаходит применениев различныхотрасляхпромышленностии строительствав качествехимическистойких покрытий.Лакокрасочноепленочноепокрытие,состоящееиз последовательнонаносимых наповерхностьслоев грунтовки,эмали и лака,применяют дляпротивокоррозионнойзащиты конструкцийзданий и сооружений(ферм, ригелей,балок, колонн,стеновых панелей),а также наружныхи внутреннихповерхностейемкостноготехнологическогооборудования,трубопроводов,газоходов,воздуховодоввентиляционныхсистем, которыев процессеэксплуатациине подвергаютсямеханическимвоздействиямтвердых частиц,входящих всостав среды.

В последнеевремя большоевнимание уделяетсяполучению иприменениюкомбинированныхпокрытий,поскольку вряде случаевиспользованиетрадиционныхметодов защитыявляетсянеэкономичным.В качествекомбинированныхпокрытий, какправило, используетсяцинковое покрытиес последующейокраской. Приэтом цинковоепокрытие играетроль грунтовки.

Перспективноприменениерезинна основебутилкаучука,которые отличаютсяот резин надругих основахповышеннойхимическойстойкостьюв кислотах ищелочах, включаяконцентрированнуюазотную и сернуюкислоты. Высокаяхимическаястойкость резинна основебутилкаучукапозволяет болеешироко применятьих при защитехимическойаппаратуры.

Данные способынаходят широкоеприменениев промышленностив силу многихсвоих преимуществ– уменьшенияпотерь материалов,увеличениятолщины покрытия,наносимогоза один слой,уменьшениярасхода растворителей,улучшениеусловий производстваокрасочныхработ и т.д.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Металлысоставляютодну из основцивилизациина планетеЗемля. Их широкоевнедрение впромышленноестроительствои транспортпроизошло нарубеже XVIII-XIX.В это времяпоявился первыйчугунный мост,спущено на водупервое судно,корпус которогобыл изготовлениз стали, созданыпервые железныедороги. Началопрактическогоиспользованиячеловекомжелеза относятк IX векудо нашей эры. Именнов этот периодчеловечествоперешло избронзовоговека в век железный.

В XXIвеке высокиетемпы развитияпромышленности,интенсификацияпроизводственныхпроцессов,повышениеосновныхтехнологическихпараметров(температура,давление,концентрацияреагирующихсредств и др.)предъявляютвысокие требованияк надежнойэксплуатациитехнологическогооборудованияи строительныхконструкций.Особое местов комплексемероприятийпо обеспечениюбесперебойнойэксплуатацииоборудованияотводится надежной защитеего от коррозиии применениюв связи с этимвысококачественныххимическистойких материалов.

Необходимостьосуществлениямероприятийпо защите откоррозии диктуетсятем обстоятельством,что потери откоррозии приносятчрезвычайнобольшой ущерб.По имеющимсяданным, около10% ежегоднойдобычи металларасходуетсяна покрытиебезвозвратныхпотерь вследствиекоррозии ипоследующегораспыления.Основной ущербот коррозииметалла связанне только спотерей большихколичествметалла, но ис порчей иливыходом изстроя самихметаллическихконструкций,т.к. вследствиекоррозии онитеряют необходимуюпрочность,пластичность,герметичность,тепло- и электропроводность,отражательнуюспособностьи другие необходимыекачества. Кпотерям, которыетерпит народноехозяйство откоррозии, должныбыть отнесенытакже громадныезатраты навсякого родазащитныеантикоррозионныемероприятия,ущерб от ухудшениякачества выпускаемойпродукции,выход из строяоборудования,аварий в производствеи так далее.

Защита откоррозии являетсяодной из важнейшихпроблем, имеющейбольшое значениедля народногохозяйства.

Коррозияявляетсяфизико-химическимпроцессом,защита же откоррозии металлов– проблемахимии в чистомвиде.

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙЛИТЕРАТУРЫ

Краткаяхимическаяэнциклопедияпод редакциейИ.А. Кнуянц идр. – М.: Советскаяэнциклопедия,1961-1967, Т.2.

Советскийэнциклопедическийсловарь. – М.:Советскаяэнциклопедия,1983.

АндреевИ.Н. Коррозияметаллов и ихзащита. – Казань:Татарскоекнижное издательство,1979.

ВойтовичВ.А., МокееваЛ.Н. Биологическаякоррозия. – М.:Знание, 1980, № 10.

ЛукьяновП.М. Краткаяистория химическойпромышленности.– М.: ИздательствоАН СССР, 1959.

ТеддерДж., НехваталА., Джубб А.Промышленнаяорганическаяхимия. – М.: Мир,1977.

Улиг Г.Г.,Реви Р.У.Коррозия иборьба с ней.– Л.: Химия, 1989.

НикифоровВ.М. Технологияметаллов иконструкционныематериалы. –М.: Высшая школа,1980.