Лабораторная работа по химии 1-3 (NPI)

Цельработы: изучитьусловия протеканияпроцессовгидролизасолей и влияниефакторов,обуславливающихсмещение ионногоравновесияпри гидролизе.

Оборудованиеи материалы:штатив с пробирками,растворы солей,кислот, щелочей,индикаторы,кристаллысолей, спиртоваягорелка, пипетка.

Выполнениеработы.

Опыт№1 Смещениеионного равновесияв растворахвследствиегидролиза Вразные пробиркивнесем небольшоеколичествоследующихсоединений:НС1, NaOH, NaCl,Ма₂СОз, ZnCl₂,Си(СНзСОО)2. Вовсе пробиркиприливаемодинаковоеколичествоводы и осторожнымвстряхиваниемдобиваемсяполного растворениякаждой соли.Полоскамиуниверсальнойиндикаторнойбумаги измеримрН каждогораствора. Длясравнениятакой же бумажкойизмерим рНдистиллированнойводы. Данныеопыта сведеныв таблицу

Составимсокращенныеионные уравнениягидролизасолей и объяснимизменениеокраскииндикаторнойбумаги в растворахсолей в сравнениис окраской еев дистиллированнойводе.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт№2 Усилениегидролизаодной солирастворомдругой гидролизирующейсоли

К 3мл концентрированногораствора РеС1з(соль образованаслабым основаниеми слабой
кислотой,ее гидролизпротекает восновном толькопо 1-ой ступени)прильемнемного
концентрированногораствора Ка₂СОз(соль образована,напротив, сильнымоснованиеми
слабой кислотой,ее гидролизтакже протекаетв основномтолько по 1-ойступени) до
образованияустойчивогоосадка. Приэтом наблюдаетсявыделениепузырьков. Врезультате
сливаниядвух вышеуказанныхрастворовпроисходитобразованиесоли, полученнойиз слабых
основанийи кислоты. Этасоль подвергаетсяполному гидролизу.Напишем молекулярныеи
ионные уравненияреакции:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт№3 Растворениеметаллов впродуктахгидролизасолей

Впервую пробиркунальем 3-4 млконцентрированногораствора ZnCl₂и опустим внее кусочекцинка. В другуюпробирку нальемстолько жеконцентрированногораствора Na₂COsи

опускаемв этот растворкусочек алюминия.Нагревая пробирки,наблюдаемрастворениеметаллови выделениегаза в обоихслучаях. Составимуравненияреакций и объяснимнаблюдаемыеявления.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт№4 Влияниетемпературына степеньгидролизасолей Вдве пробиркинальем по 3-4 млконцентрированногораствора ZnCbи по 2 кацлииндикатора- метиловогооранжевого.Одну пробиркупоставим вштатив, другуюнагреваемпочтидо кипения.Сравним окраскуиндикаторав обеих пробирках.После остыванияснова сравнимокраску и объяснимизменениеокраски индикаторапри нагреваниираствора ZnCl₂.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт№5 Влияниеконцентрациираствора солина степень еегидролизаВносимв пробиркунемного кристалловсоли SnCb,1 каплю 2,5 М НС1 и10 капель дистиллированнойводы. Встряхиваниемпробирки добиваемсярастворениякристаллов.Затем впробирку прибавимеще 10 капельдистиллированнойводы. Наблюдаетсявыпадениеосадка SnOHCl.Следовательно,разбавление(уменьшениеконцентрациисоли) приводитк увеличениюстепени еегидролиза.Составиммолекулярноеи ионное уравнения:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт№6 Подавлениегидролиза соли

Впробирку сосадком SnOHCl,взятую изпредыдущегоопыта, прибавим3-4 капли 2,5 М раствораНС1. При этомпроисходитрастворениеосадка. Сделаемвыводы относительносмещенияравновесияреакции гидролизаОбщийвывод по работе:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Общийвывод по работе:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Кафедра Определениеэквивалентной Лабораторнаяработа №1

инженерной массы металлапо объему

экологии выделенного водорода

Цель работы:ознакомитьсяс методикойопределенияи расчета молярноймассы эквивалентаметаллов.

Оборудованиеи материалы:штатив, двебюретки на 50,пробирка сгазоотводнойтрубкой, термометр,барометр,аналитическиевесы и разновес,навеска металлаоколо 0,01 г, 2,5М растворHCl.

Методикавыполненияработы.

По объемувытесненноговодорода можноопределитьмолярные массыэквивалентовактивных металлов(магния, алюминия,цинка и т.д.),способныхвытеснятьводород изразбавленныхкислот.

Прибор дляопределениямолярной

массы эквивалентаметаллов,изображенный

на рисунке,состоит из:

1. Двух бюретокна 50 ,соединенных

резиновойтрубкой;

2. Реакционнойпробирки;

3. Газоотводнойтрубки;

4. Штатива.

Перед началомработы испытываютприбор нагерметичность.Для этого соединяютверхний конецправой бюреткис пробиркой,опускают левуюбюретку на15-20 см, и наблюдают3-5 мин. За положениемуровня водыв ней. Если приборгерметичен,то уровень водыв бюретке заэто время неизменится. Припониженииуровня нужноисправитьдефект в приборе.

После этогоналиваем впробирку 4,5 2,5М растворахлористо-водороднойкислоты, 5 капельраствора катализатора.Папироснуюбумагу с навескойметалла смачиваюткаплей водыи приклеиваютк внутреннейстенке пробиркинад кислотой.Пробирку скислотой иметаллом плотноприсоединяютк прибору; бюреткиустанавливаемтак, чтобы уровниводы в них былиодинаковы.

Записываемпоказаниябюретки доопыта. Затемвстряхиваемпробирку, иметалл попадаетв кислоту. Тотчасначинаетсявыделениеводорода и водавытесняетсяиз правой бюреткив левую. Левуюбюретку приэтом надо опускатьи во время опытадержать водуна одном уровне,чтобы давлениегаза внутриприбора быловсе время близкок атмосферному.

Пока идетреакция, мызаписываемпоказаниябарометра итермометра;по таблицеопределяемдавление насыщенныхпаров воды.

Когда весьметалл растворился,прекратитсяпонижениеуровня водыв бюретке.Окончательноточный отчетпоказанийбюретки производитсяпосле охлажденияприбора докомнатнойтемпературы(через 10-15 мин.)

Результатыизмеренийзаписываемв форме:

Масса металла, = , .

Показаниябюретки допроведенияреакции, = ,

Показаниябюретки послереакции, = ,

Объем выделившегосяводорода, =-= = ,

Температураокружающейсреды = , = ,

Атмосферноедавление ,

Давлениенасыщенныхпаров воды ,

Парциальноедавление водорода = ,

Объем выделившегосяводорода приводимк нормальнымусловиям наоснове уравнениясостоянияидеальногогаза, объединяющегозаконы Бойля-Мариоттаи Гей-Люссака:

,

где - нормальноедавление, равное101,325 кПа; - объем газапри нормальныхусловиях, ;;-парциальноедавление сухоговодорода; -объем газа вусловиях опыта;-температураопыта по абсолютнойшкале температур.

Таким образом,объем водорода,приведенногок нормальнымусловиям определяетсяпо уравнению, = =

, = = , где -масса металла;-объем газа,приведенныйк нормальнымусловиям; - молярный объемэквивалентагаза. Молярныйобъем эквивалентаводорода,составляющийобъема егомоля, занимаетпри нормальныхусловиях .

Давлениенасыщенноговодяного парав равновесиис водой.

Затем мывычисляемтеоретическуювеличину молярноймассы эквивалентаметалла и находимотносительнуюошибку определения:

Вывод:

Работу выполнилучащийся Работупроверил:

группы ИС-02-Д1 преподаватель

СавельевСергей

Владимирович

Кафедра Зависимостьсвойств элементов Лабораторнаяработа №2

инженерной от положенияв периодической

экологии системыД. И. Менделеева

Цель работы:изучить напрактике, какизменяютсясвойства элементови их соединенийот заряда ядраатома на примереэлементов IIIпериода.

Оборудованиеи материалы:аппарат киппа,спиртоваягорелка, коническаяколба на 100, фарфороваячашка, часовоестекло, 8 пробирок,фенолфталеин,метилоранж,сера цинковаяпыль, натрий,магний, алюминий.Растворы: солянойкислоты, едкогонатрия, хлоридаолова (III),гидроксидааммония.

Методикавыполненияработы.

Опыт №1. Взаимодействиещелочных металловс водой.

Налить вфарфоровуючашку немноговоды, опуститьв нее кусочекнатрия и быстронакрыть чашкуворонкой. Послеокончанияреакции прилитьк полученномураствору 2-3 каплифенолфталеина.Составитьуравненияпротекающихреакций и сделатьвывод относительносвойств щелочныхметаллов.

Опыт №2. Действиеводы на металлическиймагний.

Поместитьв пробиркустружку металлическогомагния. Добавитьнемного водыи 2-3 капли фенолфталеина.Обратить вниманиена то, что цветпрактическине изменится.Затем следуетнагреть пробирку.Отметить изменениеокраски раствора.Сделать выводотносительнощелочных свойствмагния и написатьуравненияпротекающихреакций.

Опыт №3. Амфотерностьметаллическогоалюминия.

Поместитькусочек металлическогоалюминия впробирку, прилитьнемного водыи 2-3 капли фенолфталеина.Убедиться втом, что ни вобычных условиях,ни при нагреванииалюминий сводой не взаимодействует.Затем поместитьв две другиепробирки покусочку алюминия.В одну из нихприлить разбавленнуюсоляную кислоту,в другую – растворкрепкой щелочиNaOH.Пробирки нагреть.При этом наблюдаетсявзаимодействиеалюминия, какс кислотой, таки со щелочью.Написать уравненияпротекающихреакций и сделатьвывод о свойствахалюминия.

Опыт №4.Неметаллическиесвойства серы.

Кусочек серыпоместить впробирку иналить немноговоды. Прибавитьсначала 2-3 каплифенолфталеина,а затем столькоже метилоранжа.Отметить, чтосера не взаимодействуетс водой в обычныхусловиях. Нагретьпробирку. Отметитьчто после нагревания взаимодействиесеры с водойне происходит.Кусочек серыположить нажелезную ложечку,поджечь и опуститьв коническуюколбу, в которойбыло налитонемного воды(не касаясьповерхностиводы). Послесгорания серызакрыть колбупробкой и встряхнуть.Полученныйраствор разделитьна 3 пробиркии испытатьразличнымииндикаторами.

Опыт №5. Амфотерныесвойства гидроксидаолова (II).

Поместитьв пробирку 8-10капель раствора,добавить несколькокапель и раствор в воде, до полногоосажденияосадка. Распределитьсодержимоена две пробиркии добитьсярастворенияосадка в каждойиз них с помощью:в одном случае2М раствораHCl,в другом – 2Мраствора NaOH.Составитьуравненияреакций, зная,что при реакциигидроксидаолова с NaOHобразуетсятетрагидроксостаннатнатрия

Работу выполнилучащийся Работупроверил:

группы ИС-02-Д1 преподаватель

СавельевСергей

Владимирович