Окислительно-восстановительные реакции

Лабораторная работа Окислительно –восстановительные реакции ОТЧЕТ О РАБОТЕРаботу выполнил: фамилия: имя: отчество: группа:Опыт 1. Окислительные свойства KMnO4 в разных средах.1.1. Осуществляемое взаимодействие:KMnO4 (р-р) + Н2SO4(р-р) + Na2SO3(к)5 капель 10 капель ½ м-шп.Наблюдение: происходит обесцвечивание раствора.Формула недостающего продукта в уравнении реакции: MnSO4 - сульфат марганца (II).Реакция, уравненная методом электронного баланса:15773403517901577340351790KMn+7O4 + Na2S+4O3+ H2SO4 → Mn+2SO4 +Na2SO4 + K2SO4 + H2OMn+7 + 5 e → Mn+2 2 окислитель, процесс восстановленияS+4 – 2 e → S +6 5 восстановитель, процесс окисления2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2OОкислитель: KMnO4Восстановитель: Na2SO3Тип ОВР: межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция.1.2. Осуществляемое взаимодействие:KMnO4 (р-р) + Н2О + Na2SO3(к)5 капель 10 капель ½ м-шп.Наблюдение: выпадение бурого осадка.Формула недостающего продукта в уравнении реакции: MnO2 – оксид марганца (IV).Реакция, уравненная методом электронного баланса:1577340351790KMn+7O4 + Na2S+4O3 + H2О → Mn+4О2+Na2SO4 + KОНMn+7 + 3 e → Mn+4 2 окислитель, процесс восстановленияS+4 – 2 e → S +6 3 восстановитель, процесс окисления2KMnO4 +3Na2SO3 + H2О → 2MnО2↓ + 3Na2SO4 + 2KОН Окислитель: KMnO4Восстановитель: Na2SO3Тип ОВР: межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция.1.3. Осуществляемое взаимодействие:KMnO4 (р-р) + КОН(р-р) + Na2SO3(к)5 капель 10 капель ½ м-шп.Наблюдение: изменение окраски раствора на зеленуюФормула недостающего продукта в уравнении реакции: K2MnO4 – манганат калия.Реакция, уравненная методом электронного баланса:1577340351790KMn+7O4 + Na2S+4O3 + KOH → K2Mn+6O4 +Na2S+6O4 + H2OMn+7 + 1 e → Mn+6 2 окислитель, процесс восстановленияS+4 – 2 e → S +6 1 восстановитель, процесс окисления2KMnO4 +Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2OОкислитель: KMnO4Восстановитель: Na2SO3Тип ОВР: межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция.Опыт 2. Окислительные свойства K2Cr2O72.1. Осуществляемое взаимодействие:K2Cr2O7 (р-р) + H2SO4 (р-р) + KI (р-р)5капель 10 капель 1 капляНаблюдение: оранжевая окраска раствора изменяется на темно-синюю.Объяснение изменения окраски раствора в ходе реакции: водный раствор образующейся соли сульфата хрома (III) имеет зеленую окраску, а водный раствор образующегося йода – желтую, в результате получается раствор темно-синего цвета, который постепенно темнеет и приобретает бурую окраску из-за выделяющегося из раствора йода.Реакция, уравненная методом электронного баланса:1586865372110K2Cr+62O7 + KI-1 + H2SO4 → Cr+32(SO4)3 + I02 + K2SO4 + H2O2Cr+6 + 6 e → 2Cr+3 1 ...