Домашнее задание

БИЛЕТ №29

1. Получить дигидроксид свинца и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K2SnO2 + Bi(NO3)3 + KOH -> K2SnO3 + Bi + KNO3 + H2O
NaMnO4 + KNO2 + H2O -> MnO2↓ + KNO3 + NaOH

3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ № 2

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CuSO4, Na2SO4, KNO3? Рассчитать pH раствора, если концентрация этой соли равна 1 моль/л, а константа диссоциации основания равна Kb2 = 2.19 * 10^-7.
2. Вычислите pH 0.001М раствора гидроксида калия (KOH). Степень диссоциации принять равной 1.
3. При равновесии системы N2 + 3H2 <=> 2NH3 концентрации веществ равны: [N2] = 1,5 моль/л, [H2] = 4,5 моль/л, [NH3] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна 0.
4. Рассчитать растворимость сульфата свинца (PbSO4) в г/л, ПР = 1.7 * 10^-8. Как изменится концентрация ионов свинца в растворе, если в него добавить H2SO4 до концентрации 1 моль/л (alpha = 1)?
5. Рассчитать температуру кристаллизации 9.5 % водного раствора хлорида магния (MgCl2), приняв степень диссоциации соли равной 1. Kкр = 1.86 К * кг/моль.

ВАРИАНТ №2

1. Какие коррозионные процессы возможны при погружении в воду с pH ≈ 7 серебряного изделия, включающего в себя медные детали?
2. Какие коррозионные процессы протекают при хранении во влажной атмосфере магниевого шарика, лежащего на цинковой подложке?
3. Составить концентрационный гальванический элемент с медными электродами. Вычислить ЭДС, если концентрации ионов Cu2+ у электродов равны 0.1 моль/л и 0.001 моль/л. Написать электродные процессы.
4. Составить гальванический элемент, используя в качестве электродов кадмий и серебро. Написать электродные процессы. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металла у анода равна 0.001 моль/л, а у катода — 1.0 моль/л.
5. Чему равно количество использованного электричества (в числах "F"), если при электролизе водного раствора нитрата кобальта (Co(NO3)2) с инертными электродами на катоде выделилось ≈ 118 г вещества. Какое это вещество? Что и в каком количестве выделилось на аноде?
6. При электролизе водного раствора сульфата алюминия (Al2(SO4)3) на неактивном аноде выделилось 280 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде?

ВАРИАНТ 29

1. Какие коррозионные процессы протекают при хранении во влажной атмосфере никелевого стержня, лежащего на хромированной медной подставке?
2. Какие возможны коррозионные процессы, если изделие из олова контактирующее с платиновой термопарой находится в воде (pH ≈ 7)?
3. Составить гальванический элемент с серебряными электродами. Самостоятельно задать концентрацию электролита у анода и катода. Рассчитать ЭДС элемента. Написать электродные процессы.
4. Составить гальванический элемент, используя в качестве катода ртутный электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металлов Me^n+ у анода и катода соответственно равны 0.001 моль/л и 5 моль/л. Написать электродные процессы.
5. При электролизе водного раствора нитрата кадмия (Cd(NO3)2) с электродами изготовленными из кадмия масса одного из электродов увеличилась на 56.2 г. Как изменилась масса другого электрода, какое количество электричества (в числах Фарадея) было пропущено через электролизер?
6. При электролизе водного раствора сульфата титана (TiSO4) с инертными электродами на катоде выделилось 8 г вещества. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на аноде?