нужно ответить на все вопросы по аналитической химии

Вопросы к экзамену по аналитической химии.

1. Предмет и задачи аналитической химии. Качественный, количественный и фазовый анализ (структурный). Составные части вещества, определяемые при его анализе. Основные стадии анализа.

2.Теоретические основы аналитической химии.

3. Аналитический сигнал. Классификация методов анализа по способу получения аналитического сигнала. Инструментальные методы анализа.

4. Качественный анализ. Внешние эффекты аналитических реакций в качественном химическом анализе. «Сухой» и «мокрый» способы выполнения аналитических реакций. Основные операции при проведении качественного химического анализа «мокрым» способом.

5Аналитические реакции, используемые при проведении качественного химического анализа. Чувствительность аналитической реакции и ее количественные характеристики. Специфичность аналитической реакции. Дробный метод качественного анализа.

6. Систематический метод качественного химического анализа. Последовательность операции при обнаружении и разделении ионов в систематическом анализе (на примере анализа раствора, содержащего предполагаемые ионы Ca2+ и Ba2+).

7. Аналитические группы ионов, групповой реагент. Классификация аналитических групп катионов. Групповые реагенты аналитических групп катионов. Схема систематического анализа катионов.

8. Аналитические группы анионов. Особенности качественного химического анализа анионов.

9. Общая схема качественного химического анализа. Методы и особенности анализа катионов и анионов.

10. Количественный анализ, его назначение. Химические, физические и физико-химические методы количественного анализа, их характеристика и примеры.

11Гравиметрический анализ, его сущность. Взвешивание и точность взвешивания в гравиметрическом анализе. Метод осаждения. Порядок операций в методе осаждения. Осаждаемая и весовая формы анализируемого вещества в методе осаждения. Основные требования к осаждаемой форме.

12. Произведение растворимости малорастворимого электролита и условие его осаждения. Условия практически полного осаждения малорастворимого электролита при проведении гравиметрического анализа. Влияние количественного осадителя на полноту осаждения.

13. Задача. Определение массы элемента и его процентного содержания в пробе по массе весовой формы, получаемой при проведении гравиметрического анализа.

14. Титриметрические методы количественного анализа, их сущность. Титрование, титруемый раствор и титрант, порядок титрования. Точка эквивалентности. Закон эквивалентов и его использование при обработке результатов титрования.

15. Титрованный (стандартный) раствор. Приготовление титрованных растворов. Способы выражения концентрации растворов.

16. Волюметрический (объемный) химический анализ. Классификация методов объемного анализа по характеру используемых аналитических реакций: метод нейтрализации, метод окислительно – восстановительных реакции (редоксиметрия), методы осаждения и комплексообразования. Способы определения точки эквивалентности в объемном анализе.

17. Метод прямого титрования, метод замещения, метод обратного титрования сущность и обработка результатов титрования.

18. Задача. Расчёт нормальности титрованного раствора.

19. Задача. Расчёт нормальности и титра раствора.

20. Задача. Иодометрическое определение меди.

21. Кондуктометрический метод анализа. Сущность кондуктометрического анализа. Электрическая проводимость растворов электролитов. Основные факторы, влияющие на электрическую проводимость растворов. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование.

22. Метод кондуктометрического титрования. Аналитические реакции, используемые при кондуктометрическом титровании. Кривая кондуктометрического титрования Определение точки эквивалентности и обработка результатов кондуктометрического титрования.

23. Кондуктометрическая кривая титрования при замене ионов титруемого раствора на менее подвижные ионы титранта (на примере титрования раствора сульфата натрия раствором ацетата бария) .

24. Кондуктометрическая кривая титрования при замене ионов титруемого раствора на более подвижные ионы титранта (на примере титрования сульфата натрия гидроксидом бария).

25. Кондуктометрическая кривая титрования при замене ионов титруемого раствора на ионы титранта , подвижность которых отличается незначительно от подвижности заменяемых ионов (на примере титрования ацетата кальция оксалатом натрия).

26. Задача. Обработка результатов кондуктометрического титрования.

27. Потенциометрический метод анализа, его сущность. Электрод и электродный потенциал. Электродные реакции. Анод и катод. Электрохимическая ячейка и её ЭДС.

28. Электроды сравнения (стандартные электроды) и индикаторные электроды, их принципиальное отличие. Сущность потенциометрических измерений. Относительный

электродный потенциал. Зависимость относительного электродного потенциала от концентрации окислителя и восстановителя редоксипары. Формула Нернста.

29. Стандартный (нормальный) водородный электрод: устройство, электрохимическая схема, уравнения электродных процессов, назначение.

30. Металлические электроды первого рода: состав, электрохимическая .

схема, электродные процессы, формула Нернста.

31. Электроды второго рода. Хлорсеребряный электрод: устройство, электрохимическая схема, уравнения протекающих процессов, формула Нернста, назначение.

32. Электроды второго рода. каломельный электрод: устройство, электрохимическая схема, уравнения протекающих процессов, формула Нернста, назначение.

33. Стеклянный электрод: устройство, электрохимическая схема, протекающие процессы, назначение.

34. Потенциометрическое титрование. Аналитические реакции (методы) используемые при потенциометрическом титровании. Аппаратура и порядок проведения операций при потенциометрическом титровании.

35. Обработка результатов потенциометрического титрования: интегральная и дифференциальная кривая потенциометрического титрования определение

точки эквивалентности, вычисления по результатам кислотно-основного потенциометрического титрования.

36. Аналитические реакции, используемые при кислотно-основном потенциометрическом титровании. Понятие рН. Изменение рН раствора при титровании кислоты щёлочью. Интегральная и дифференциальная кривая при потенциометрическом титровании кислоты щёлочью. Определение точки эквивалентности вычисления по результатам кислотно-основного потенциометрического титрования.

37. Понятие рН. Изменение рН раствора и потенциометрические кривые титрования (интегральная и дифференциальная) при нейтрализации основания кислотой. Определение точки эквивалентности и вычисления по результатам титрования.

38. Сильные и слабые кислоты и основания. рН растворов кислот и оснований. Потенциометрические кривые титрования смесей сильных и слабых кислот щёлочью. Определение точек эквивалентности при титровании смеси сильной и слабой кислоты и вычисления по результатам титрования.

39. Сильные и слабые кислоты и основания. рН растворов кислот и оснований. Потенциометрические кривые титрования смесей сильных и слабых оснований кислотой. Определение точек эквивалентности при титровании смеси сильного и слабого основания и вычисления по результатам титрования.

40. Задача. Обработка результатов потенциометрического титрования кислоты щёлочью.

41. Задача. Обработка результатов потенциометрического титрования смеси сильной и слабой кислоты щёлочью.

42. Спектральный анализ, его сущность. Волновые и корпускулярные свойства электромагнитного излучения. Спектр электромагнитного излучения.

Области электромагнитного спектра. .

43. Характеристика энергетических переходов в частицах вещества при поглощении и испускании излучений в различных областях спектра. Спектр вещества. Спектроскопия.

44. Эмиссионный и абсорбционный спектры, их получение. Атомный и молекулярный спектры. Квантовые переходы при получении атомных и молекулярных спектров.

45. Использование молекулярных спектров для химической идентификации веществ в качественном спектральном анализе. Принцип использования спектров в количественном спектральном анализе.

46. Квантовые переходы при поглощении излучения в видимой области

электромагнитного спектра. Физическая интерпретация цветности.

47. Светопропускание и оптическая плотность. Закон светопоглощения Бугера - Ламберта - Бера.

48. Фотометрический анализ, его сущность и назначение. Двухлучевая

схема фотометрического анализа растворов.

49. Понятие фотометрической реакции. Спектр поглощения окрашенного раствора. Выбор аналитической длины волны для проведения фотометрического анализа.

50. Последовательность проведения фотометрического анализа растворов. Градуировочный график и его использование для количественного определения вещества в растворе.

51. Задача. Количественный расчёт по уравнению Бугера - Ламберта - Бера.

52. Хроматографический анализ, его сущность. Классификация методов хроматографического анализа: по агрегатному состоянию подвижной и неподвижной фаз, по механизму разделения, по способу проведения хроматографического разделения.

53. Жидкостная адсорбционная колоночная хроматография. Адсорбция и десорбция. Адсорбция компонентов смеси по высоте хроматографической колонки и порядок их прохождения через колонку. Разделение компонентов смеси промывкой хроматографической колонки растворителем.

54. Жидкостная плоскостная хроматография на бумаге. Распределение растворённого вещества между двумя несмешивающимися растворителями. Получение и проявление хроматограмм в бумажной хроматографии. Способы идентификации веществ с помощью бумажной хроматографии.

55. Газовая хроматография. Адсорбция компонентов смеси газов по высоте хроматографической колонки и порядок их прохождения через колонку. Регистрация последовательности прохождения компонентов газовой смеси детектором газового хроматографа. Хроматограмма смеси газов, её расшифровка в качественном и количественном анализе.