Доклад на тему: Соляная кислота

Имеет формулу HCl, представляет собой раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3.ПолучениеСоляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль. При 150 ℃ образуется соляная кислота и гидросульфат натрия.При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие хлорида натрия и серной кислоты с образованием сульфата натрия и соляной кислоты.Возможно получение соляной кислоты путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль). При этом образуются оксид соответствующего металла, соляная кислота и вода. Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава. Но соляная кислота образуется даже в таких условиях.В промышленности хлороводород получают реакцией горения водорода в хлоре.Физические свойстваКонцентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильно дымящий во влажном воздухе, с резким запахом. соляной кислотой называют водный раствор хлороводорода. При обычных условиях – это бесцветная жидкость с резким запахом.Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту. Это сильная кислота, pKa = -7,1. При атмосферном давлении (101,3 кПа) хлороводород с водой образуют азеотропную смесь с т. кип. 108,6 °С и содержанием HCl 20,4 %. При низкой температуре хлороводород с водой даёт кристаллогидраты разного количественного состава с различной температурой плавления.Химические свойстваВзаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, проходит с образованием соли и выделением газообразного водорода.Взаимодействие с оксидами металлов также проходит с образованием растворимой соли, но побочным продуктом реакции становится вода.Взаимодействие с гидроксидами металлов протекает с образованием растворимой соли и воды (наблюдается т.н. реакция нейтрализации).Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами (например угольной) проходит с образованием соответствующей соли, воды и углекислого газа. Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) проходит с выделением газообразного хлора, также образуются соответствующие соли.Взаимодействие с аммиаком протекает с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония.Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра (реакция на хлорид-ионы), при котором образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте.ПрименениеСоляная кислота – одна из важнейших кислот в химической практике. Ежегодное мировое производство соляной кислоты исчисляется миллионами тонн. Широкое применение находят также многие её соли.Соляная кислота применяется в таких областях народного хозяйства как гидрометаллургия и гальванопластика, для травления, декапирования и лужения поверхности металлов. В промышленности используется для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (в данном случае применяется ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.Поимо всего прочего, соляная кислот – естественная составная часть желудочного сока человека. Она применяется и в медицине – в концентрации 0,3—0,5 % (обычно в смеси с ферментом пепсином) назначается внутрь при недостаточной кислотности (гипоацидных состояниях).